亚硝酸钠和食盐的鉴别解析.ppt

实验化学 专题3 物质的检验与鉴别 1. 加热熔融法（两者熔点不同） 把少量的亚硝酸钠和氯化钠同置于一小块金属片上，用酒精灯加热，熔化的是亚硝酸钠；不熔化的是氯化钠。 一、亚硝酸钠的性质 白色略黄，易溶于水； 碱性、氧化性、还原性等。 * * 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别 问题1： 怎样用实验方法鉴别NaCl与NH4Cl两种固体？ NH4Cl属强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性。 指示剂法或测PH法 根据物质的性质差异（物理性质、化学性质）、根据物质的组成、结构差异等方面。 加热法 焰色反应法 气体法 物质鉴别所应遵循的基本原理： 溶解法 问题2： 要合理鉴别亚硝酸钠和食盐，需要补充哪些知识储备？ 亚硝酸钠的物质组成和结构及相关的物理性质和化学性质。 含有亚硝酸盐较多的食物包括：火腿肠，咸菜，腐乳，蜡肉，榨菜等。 资料卡：NaNO2 1.一种工业用盐，毒性较强 ；固体呈白色至浅黄色粒状或粉末；熔点271℃，加热至320℃以上分解；有吸湿性；溶于水后，水溶液呈碱性，pH约9。 2.属强氧化剂，具有氧化性，但又有还原性。 亚硝酸钠 在空气中会逐渐氧化，表面则变为硝酸钠。亚硝酸钠遇某些还原剂，则产生一氧化氮等气体；遇强酸，生成亚硝酸，分解放出氮氧化物气体。 +3 NaNO2 + H2SO4(稀) = NaHSO4 + HNO2 2HNO2 = NO↑+ NO2↑+ H2O 2、亚硝酸的生成和不稳定性 1、受热分解：3200C以上分解生成氮气、氧气、一氧化氮和氧化钠。 亚硝酸钠的化学性质 2I- + 2NO2- + 4H+ = I2 + 2NO↑+ 2H2O Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ + NO↑+ H2O 亚硝酸钠可与I-、Fe2+等反应，分别生成I2（黄褐色溶液）、Fe3+（棕黄色溶液）。 3、氧化性 4、亚硝酸钠的还原性 亚硝酸钠与KMnO4（H+）、K2Cr2O7（H+）溶液反应时，MnO4-、Cr2O72-分别被还原为Mn2+（无色）Cr3+（浅绿色）。 5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O Cr2O72-+3NO2-+8H+ = 3NO3-+2Cr3++4H2O 亚硝酸钠的化学性质 5、与硝酸银溶液反应 Ag++NO2-=AgNO2↓（白色） 白色沉淀易溶于稀硝酸 取-----，加-----，若观察到------，则------- 实验描述： 操作 现象 结论 问题3： 根据上述材料，请设计出更多的鉴别NaNO2和NaCl的实验方案。 2. 加酸法 问题3： 根据上述材料，请设计出更多的鉴别NaNO2和NaCl的实验方案。 分别取两种未知液少量放入两支试管中，各滴入几滴2mol/L的稀硫酸。如果液面上产生红棕色气体,则原未知液为NaNO2,如果无红棕色气体产生,则原未知液为NaCl。 化学方程式： NaNO2+H2SO4 = NaHSO4+HNO2 2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O 3. KI－淀粉试纸法（亚硝酸钠的氧化性） 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaNO2溶液点在KI－淀粉试纸法中，没有看到颜色的变化，再用玻璃棒蘸取稀硫酸点在试纸上，马上看到试纸变蓝。 用硫酸点过 没用硫酸点过 问题3： 根据上述材料，请设计出更多的鉴别NaNO2和NaCl的实验方案。 化学反应方程式： 2NO2- + 2I- +4H+ =2NO↑+I2+2H2O 2NO + O2 = 2NO2 4. 硫酸亚铁法（亚硝酸钠的氧化性） 问题3： 根据上述材料，请设计出更多的鉴别NaNO2和NaCl的实验方案。 分别取两种未知液少量放入两支试管中，各滴入几滴FeSO4溶液和稀H2SO4。如果溶液由浅绿色变棕黄色且试管口有红棕色气体产生,则原未知液为NaNO2；如果溶液无明显现象，则原未知液为NaCl。 化学反应方程式： NO2- + Fe2+ +2H+ =NO↑+Fe3+ + H2O 2NO + O2 = 2NO2 FeSO4溶液 FeSO4溶液中加入NaNO2溶液，液滴入几滴稀H2SO4溶液 再加入几滴KSCN溶液 5. 酸性高锰酸钾法（亚硝酸钠的还原性） 问题3： 根据上述材料，请设计出更多的鉴别NaNO2和NaCl的实验方案。 分别取两种未知液少量放入两支试管中，各滴入少量的酸性KMnO4溶液。如果紫红色的酸性KMnO4溶液褪成无色，则原未知液为NaNO2，如果酸性KMnO4溶液不褪色，则原未知液