1-1第一节化学反应与能量变化(上课用)全解.ppt

298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。 92)在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=- 566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890KJ/mol  由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为 (A)2912千焦? ? (B)2953千焦 ?(C)3236千焦?? (D)3867千焦 B 05江苏）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；? ???????????△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；??????????? △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；???△H＝－893kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是　A、H2(g)??? B、CO(g)??? C、C8H18(l)??? D、CH4(g) B 2009新疆）已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)? ? ΔH= -571.6KJ·mol-1???? ?CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)? ΔH= -890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是　 A．1∶1???? B．1∶3　C．1∶4?????????? ????????D．2∶3 * * * * * NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); △H=－57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l); △H=－57.3KJ/mol Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l); △H=－114.6KJ/mol H＋ (aq)+OH－ (aq)=H2O(l); △H=－57.3KJ/mol 4.(1)强酸、强碱的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l); △H=-57.3 kJ/mol （3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热 (2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。 中和反应反应热的测定 实验原理: Q=mc△t Q : 中和反应放出的热量 m: 反应混合液的质量 c: 混合液的比热容 常用4.18J· (g·℃) △t: 反应前后的温度差 ●实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热 ●学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法。 ●实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液 ? ???????????????????????????????????????????????????????????? 2 实验步骤： a、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。 b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸， 倒入 小烧杯中