1-2化学计量在化学实验中的应用全解.ppt

[例题] 注意解题格式 ２molＨ2SO4的质量是多少？ 解： m(Ｈ2SO4) = n（Ｈ2SO4 ）×Ｍ(Ｈ2SO4) =２mol×９8g／mol = 196 g 答：２molＨ2SO4的质量为１９６g。 物质的量与气体体积之间有什么关系？ ⒈设电解了1.8gH2O，完成下面表格。 V(H2):V(O2) 质量 物质的量 n(H2):n(O2) H2 O2 2 ：1 0.2g 1.6g 0.1mol 0.05mol 2 ：1 结论：...... 二、气体摩尔体积 探 学 科 究 电 解 水 试 验 2H2Ｏ ２H2↑ + Ｏ2↑ 电解 ⒉计算下列1mol物质的体积。 物质 0℃,101kPa密度(g/L) 1mol物质的体积 结 论 H2 2 0.0899 O2 32 1.429 20℃,101kPa密度(g/cm3) Fe 56 7.86 Al 27 2.70 H2O 18 0.998 H2SO4 98 1.83 22.4L 22.4L 7.12cm3 10cm3 18.04cm3 53.55cm3 固 体 气体 液 体 同温同压下，1mol不同气体的体积相同，约为22.4L。 同温同压下，1mol不同固体或液体的体积各不相同。 ① 在同温同压下，为什么1mol的固体、液体物质的体积不相同，而1mol的气体体积却相同呢？ ② ③ 决定物质体积大小的因素有哪些？ ⒈粒子的数目 ⒉粒子的大小 ⒊粒子间的距离 1.在固体(液体)物质中，粒子间的距离非常小(近似为零)，所以固体(液体)的体积主要决定于粒子的数目和粒子的大小。 水从液态变化到气态时的体积变化 1mol H2O(l) 18.0 ml 约1700倍 100 50 100℃H2O(g) 3.06×104ml 1mol 2.对于气体来说，由于粒子之间的距离很大，......粒子本身的大小对气体的体积影响很小，几乎可以忽略。气体的体积主要决定于分子的数目和气体分子间的距离。 决定物质体积大小的因素 固体液体 粒 子 数 粒子大小 气体 分 子 数 分子间距 气体分子间的距离由什么决定？ 温度 压强 因此对于气体来说，在表示气体的体积时，必须指明气体所处的条件（温度、压强）。........ 在相同的温度和压强下，任何气体......，所以（在相同的温度和压强）下气体的体积决定于粒子的数目。 分子数 分子间距 气体 在相同的温度和压强下，任何气体......，所以（在相同的温度和压强下）气体的体积决定于粒子数，粒子数相同的任何气体所占有的体积都是相同的。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子）。 T、 P、 V → N 和 n 阿伏加德罗定律： ⑵同温同压下，气体的密度与摩尔质量、相对分子质量成正比。 ρ1 ρ2 M1 M2 D = = ⑶同温同容时，气体的压强与气体分子数、物质的量成正比 PV=nRT P1 P2 N1 N2 n1 n2 = = 阿伏加德罗定律推论 ⑴同温同压下，气体的体积与分子数、物质的量成正比。 V1 V2 N1 N2 n1 n2 = = / 宏观 质 量 36 ４　　 32　　　　　 微观 粒子数　 ２　　 2 　　 1 第二节 化学计量在实验中的应用　 2H2Ｏ ２H2↑ + Ｏ2↑ 电解 宏观的可称量的物质与微观的肉眼看不见的粒子存在着某种联系。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 原子和分子都很小，我们用肉眼无法观察到，更不可能一个一个地进行称量。怎样将微观的肉眼看不见的粒子与宏观的可称量的物质联系起来，来研究原子、分子、离子之间所进行的反应呢？如何建立这种联系？怎样把他们联系起来呢？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 物质 微观粒子 宏观物质 肉眼看不见 肉眼看得见，可称量 概念理解： 问题探究： 引入物质的量概念的必要性 宏观物质 微观粒子 物质的量 电流 热力学温度 发光强度 质量 时间 长度 物理量 米 m 千克Kg 物质的量 l m I t 安培 A 秒 s 一、物 质 的 量 概念理解 国际单位制(SI)中的七个基本物理量 简称摩 符号：mol 表示含有一定数目粒子的集合体 一、物 质 的 量 ⒈概念： ⒉符号： ⒊单位：