1-2-3化学计量在实验中的应用3(物质的量在化学实验中的应用)2全解.ppt

1、定义： 2、公式 3、单位 俯视 仰视 【小结】 四 、 物质的量浓度 1.定义 2.数学表达式:C=n/v 单位mol/L或mol/m3 3. 物质的量浓度在实验中的运用 操作步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷冷却 ⑸转移 ⑹洗涤 ⑺振荡 ⑻定容 ⑼混匀 ⑽装瓶贴签 4. 溶液的稀释 n(溶质)稀释前= n(溶质)稀释后 C前V前= C后V后 5. 物质的量浓度和溶质的质量分数的换算 c= 1000ρω/M 新思维·探究深入 1 V液偏小，c偏高 V液偏大，c偏低 新提升·总结反思 * 1.2.3 化学计量在实验中的应用3 物质的量在化学实验中的应用 酒精度≥4.3%(V/ V) 1.什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。 2.什么是溶液中溶质的质量分数？ 质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 3.什么叫溶解度？ 溶解度是表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 4.溶解度和质量分数之间有什么联系？ 新知识·学导结合 mol/L 单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量，称为物质的量浓度.符号CB 一、物质的量浓度 n=CBV V=n/CB 思：1mol/LNaOH溶液的含义？ 1L 1mol/LNaOH溶液含NaOH的物质的量？ 1mol/LNaOH溶液含NaOH0.5mol,溶液体积为？ 新思维·探究深入 解： 40gNaOH的物质的量为： n（NaOH）= c（NaOH）（aq）= 1mol = 40g/mol 40g = 2L 1mol n（NaOH） V（ NaOH）（aq） 答：物质的量浓度为0.5mol/L。 = 0.5mol/L m（NaOH） M（ NaOH） = ★ 1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度是多少？ 所以，22.4LHCl的物质的量为： 解： n（HCl）= 因为处于标准状况 V（HCl） Vm 22.4L 22.4L/mol = = 1mol 根据 c（HCl）= n（HCl） V（ HCl ）（aq） =1mol/0.5L=2mol/L 答：物质的量浓度为2mol/L。 ★2、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度是多少？ 解： c（NaOH）（aq）= 5mol = 0.5L n（NaOH） V（ NaOH）（aq） = 10mol/L 取5ml该溶液，其浓度不会发生变化。依然为10mol/L 取该溶液5ml的物质的量为： c（NaOH）（aq）× n（NaOH）= V（ NaOH）（aq） =10mol/L×0.005L=0.05mol ★ 3、用5mol NaOH配成500m L溶液，其浓度为_________，取5ml该溶液，其浓度为 ，物质的量为 。 使用物质的量浓度的注意事项： ①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积 ②溶质的量使用物质的量表示，而不是用质量表示 ③从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变 ④用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如，CuSO4·5H2O溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O 课堂练习 1.将10gNaOH溶在250mL水中，物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？ 2.将28.4gNa2SO4溶于水，配制成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度是多少？[Mr（Na2SO4)=142] 4.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要的NaOH固体的物质的量是多少？质量是多少？ 3.下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ） A.65mL1mol/L的KCl溶液 B.25mL3mol/L的NaCl溶液 C.20mL2mol/L的MgCl2溶液 D.10mL1.5mol/L的AlCl3溶液 ÷NA m n N ÷M ×M ×NA V （ ÷Vm ×Vm cB（溶液） V(aq)× ÷V(aq) 小结: 附： 练习1. 要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液， 需6 mol/L 的NaO