1-3化学反应热的计算(上课用)全解.ppt

[ 练习2 ] 已知： 2H2O( l ) = 2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +517.6 kJ /mol CH4( g ) +2O2 ( g ) = CO2 ( g ) +2H2O ( l ) △H =- 890.3 kJ /mol 则：1g 氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比约为 (A) 1 :34 (B) 1 :1.7 (C) 2.3 :1 (D) 4.6 :1 517.6/4 分析： 890.3/16 = 517.6 890.3/4 ≈ 500×4 900 ≈ 2.2 1 选 C [ 例 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H =- 571.6 kJ /mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) △H =- 2220 kJ /mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 3.） 求混合物的组成 x = 3.75 mol y = 1.25 mol [ 例 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;△H =- 571.6 kJ /mol C3H8( g ) +5O2 ( g) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ;△H =- 2220 kJ /mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解2 ：1mol H2 燃烧放热 571.6kJ/2 = 285.8 kJ 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 1mol C3H8燃烧放热 2220 kJ 1mol 混合气 燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJ H2 285.8 C3H4 2220 769.4 1450.6 483.6 3 1 [ 例] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( 液 ) + 571.6 kJ /mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) + 2220 kJ /mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解3 ：( 巧解） 5mol 混合气中，C3H8 物质的量必小于2mol， H2 的物质的量必大于3mol。 ∵ 2mol C3H8 燃烧放热 4440 kJ, 超过总放热量 3847 kJ n (H2) : n (C3H8) 必大于 3 : 2 选 B 例4：已知： CH４ (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l); △ H= -Q1 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （g）; △ H= -Q2 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （l）; △ H=- Q3 KJ/mol 常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为: 0.4Q1+0.05Q3 练习： 1、下列说法不正确的是 A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应不需要加热就可以发生 C、吸热反应都需要加热的反应条件 D、化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量