1-3_怎样学习和研究化学(沪教版)全解.ppt

排水法 1.固体药品存放于广口瓶内 2.液体药品存放于细口瓶内 3.气体存放于集气瓶内 课堂练习 课堂练习 课堂练习 课堂练习 写出下列化学变化的文字表达式： (1).镁带在空气中燃烧 (2).加热碳酸氢铵 (3).加热碱式碳酸铜 (4).石蜡在空气中燃烧 (5).绿色植物的光合作用 8、给试管里的固体加热，应先进行均匀加热。 后在药品处加热。加热时试管_____应略向下 倾斜，目的是______ _ _____________。 9、给试管里的液体加热，也要进行_______, 同时注意液体的体积最好________________。 加热时，使试管倾斜一定的角度（______)。 加热时切不可让试管口朝着________。 口 防止管口的水倒流到热的试管底， 使试管炸裂． 预热 不超过试管容积的 45° 人 1/3 10、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既______________,也不___________时,表示仪器已洗干净。 聚成水滴 成股流下 11、用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在 （ ） A、托盘上 B、纸上 C、烧杯里 D、铁盒里 C 参照P20图示完成研究”铜绿”的两个实验。 在两支试管中加入少量“铜绿”，向一支试管中滴加少量的稀盐酸；将另一支试管在酒精灯上加热，观察现象并作记录。 碱式碳酸铜与稀盐酸 1、取少量碱式碳酸铜于试管中 2、向试管中倒入约2毫升稀盐酸 3、充分振荡 观察实验现象 实验现象 绿色固体逐渐溶解 产生大量气泡 溶液由无色变为蓝色 实验结论：铜绿能与稀盐酸反应 碱式碳酸铜能与稀盐酸反应 碱式碳酸铜与稀盐酸 加热碱式碳酸铜 1、取少量碱式碳酸铜于试管中 2、试管夹夹持试管 3、点燃酒精灯 4、先均匀加热，再集中药品部位加热 友情提醒： 试管口略向下倾斜 试管口下方放一蒸发皿 加热碱式碳酸铜 实验现象 固体绿色变黑色 试管口有水滴出现 实验结论：铜绿受热易分解 --氧化铜 --水 --二氧化碳 铜绿 碱式碳酸铜 +水 氧化铜 +二氧化碳 △ 加热碱式碳酸铜 文字表达式： 2、“铜绿”受热的变化 1、“铜绿”和盐酸的作用 实验报告 实验现象 实验步骤 产生大量气泡，并且看到“铜绿”溶解形成蓝色溶液。 铜绿能够与盐酸作用形成二氧化碳，氯化铜和水。 绿色的固体受热后变成了黑色固体，在试管壁上有水珠生成，并且生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体。 铜绿受热能分解黑色的氧化铜，水和二氧化碳 碱式碳酸铜＋盐酸→氯化铜＋二氧化碳＋水 碱式碳酸铜——氧化铜＋二氧化碳＋水 文字表达式： 小结： △ 通过上述实验，你对“铜绿”有什么认识？学习了那些实验基本操作？(完成Ｐ２１第一题) 通过上述实验可以了解到： “铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的固体， 它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳 “铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳 在整个实验中学习了： 固体和液体药品的使用。 酒精灯的使用， 固体加热， 废液处理， 仪器的洗涤 等实验基本操作。 以观察、实验、实践为主的探究活动是学习化学的重要方法。它包括以下几个主要环节： 提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→收集证据→解释结论→反思与评价→表达与交流 镁是一种重要的金属，它可能有什么性质？它和铁、铜等常见金 属的性质有什么相同和不同之处？ 通过下列实验，探究镁带的某些变化和性质 阅读课本P22-23 活动与探究的5项进行实验探究 1、颜色状态 2、是否容易被折断 3、是否可以导电 4、在空气中点燃的现象 5、在食醋中的变化 食醋中的变化 空气中点燃的现象 是否导电 是否易被折断 颜色状态 铜丝 铁丝 镁条 金属样品 银白色条状固体 银白色固体 紫红色固体 容易 不容易 不容易 可以 可以 可以 耀眼的白光，放出大量热量，产生白烟，生成一种白色固体。 不能燃烧，表面变黑 不能燃烧，表面变黑 有大量气泡产生 有少量气泡产生 没有气泡产生 通过实验和观察，你对所提出的问题有什么认识？ 一些烟花和照明弹都含有镁粉，镁粉的这一用途的原因主要是因为镁可以在空气中燃烧，产生耀眼的白光。 通过上述实验，你对金属镁有什么认识？ 物理性质： 银白色的固体，硬度小，能导电 化学性质： （1） 能与酸反应； （2） 能在空气中燃烧 文字表达