1.2.1化学计量在实验室中的应用全解.ppt

第二节　化学计量在实验室中的应用 第一章　从实验学化学 物质的量的单位—摩尔 宏 观（质量） 微 观(粒子数) 要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想 包含原子、分子、离子或电子等 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的微观粒子与宏观物质联系起来 物质的量 （可见、可称量） （难见、难称量） 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合体。符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。 2.只适用于微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子等。 3.物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。 一、物质的量 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 S 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 发光强度 坎[德拉] cd 物质的量 摩[尔] mol 1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位 【课堂练习】 （阅读）课本P11页回答下列问题： 1.用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的粒子数？ 2.这个微粒集体的个数是多少？ 3. 1mol任何粒子含有多少个微粒数？ ４.什么叫阿伏加德罗常数？ 0.012kg12C中所含的碳原子数 约6.02 × 1023个 约6.02 × 1023个 1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数 一、物质的量 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。 2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个 3. 1mol粒子的数目又叫 阿伏加德罗常数， 符号为NA,单位mol-1 意大利物理学家 【课堂练习】 2.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错误。大米不是微观粒子 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。 【课堂练习】 3.填空： （1）1mol O中含有 个O； （2）1mol H2O中约含有 个H2O； （3）1mol H+中约含有 个H+。 4.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，含多少molＨ? （2）5mol的O2中有多少个氧分子？ （3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加 德罗常数为NA） 2 mol 3.01 × 1024 N/NA 6.02 × 1023 6.02 × 1023 6.02 × 1023 一、物质的量 5. n= N NA 粒子数 阿佛加德罗常数 物质的量 两个变式(1)N=n?NA N (2) NA= n 【课堂练习】 5.填空： （1）2mol水中含有 个水分子， 含有 个氢原子。 （2）1mol NaOH中含有 个NaOH分子， 含有 个氢氧根离子。 （3）1个水分子中有 个电子， 1molH2O中含有 个电子。 1.204 × 1024 2.408 × 1024 6.02 × 1023 6.02 × 1023 10 6.02 × 1024 1mol物质的质量到底有多大？ 粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g） C 12 1.993X10-23 Fe 56 9.032X10-23 H2SO4 98 1.628X10-22 H2O 18 2.990X10-23 Na+ 23 3.821X10-23 OH- 17 2.824X10-23 NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 3、分析以上计算结果