1.2.3化学计量在实验中的应用全解.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时 ） * * [讨论] 对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同，而相同条件（标准状况）下，1mol不同的气体体积基本相同呢？ ☆ 决定物质体积大小的因素有哪些呢？ ①粒子的大小； ②物质的粒子数目； ③粒子之间的距离； [小结1] 1mol不同的固体或液体物质的体积不同 固体液体 粒子间距很小 V 取决 粒子本身大小 粒子数目 T.P相同 N相同 Ｖ相同 V 取决 粒子间平均 距离（d） T d P d [小结2] 同温同压下，1mol任何气体的体积相同 粒子数目 d相同 气体 粒子间距远大于粒子本身大小 单位：L/mol 或 L·mol-1。 符号为: Vm 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 6.气体摩尔体积 Vm V n= 7.气体体积（V）、物质的量、气体摩尔体积之间的关系 1.n(H2)= V(H2) Vm = 0.012L 22.4L/mol = 0.005mol 2.n(CO2)= m(H2) M = 2.2g 44g/mol = 0.05mol V(CO2)= n(CO2) ·Vm = 0.05mol ×22.4L/mol=1.12L 3. n= V Vm = 0.672L 22.4L/mol = 0.03mol M= m n = 1.92g 0.03mol = 64g/mol 相对分子质量为64 4.n(O2)= N(O2) NA = 6.02×1022 6.02×1023mol-1 = 0.1mol V(O2)= n(O2) ·Vm = 0. 1mol ×22.4L/mol=2.24L ÷NA NA × M ÷ ×M 物质的量 n 物质的量 N m 质 量 n 微粒数 7. n 、N、m、V的关系 V 体 积 ×Vm ÷ Vm 1.气体密度公式： 气体密度ρ与摩尔质量M关系是：ρ=M/Vm 标准状况下任何气体的密度ρ= M 22.4L/mol 同T、P下， M1 M2 ρ1 ρ2 （气体） = 2.阿伏加德罗定律： 同T同P下，同V的任何气体分子数相同 推论：同温同压下，任何气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比。 用符号表示为：相同T、P下，V1：V2=N1：N2 =n1：n2 注意事项：1.气体（单一气体、混合气体）2.同温同压