1.2化学计量在实验中的应用全解.doc

第一章第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量 摩尔质量 【学习目 1、认识摩尔是物质的的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 、为何要引入物质的量这一物理量？ 、物质的量是一定数目粒子的集合体，1mol粒子的数目大约是多少？ 、6.02×1023这个数值是以什么为依据得出的？ 、N、NA与n的关系是： 1.204×1024个H，合多少 mol?　　 5 mol的O2中有多少个氧气分子?　 3）N个水分子的物质的量是多少? 物质的量的单位---摩尔(mol) 1、物质的量是一个物理量，符号为 ，单位为 ( )。 2、阿伏加德罗常数：符号为 ，单位为 ，数值约为 mol-1 3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 ①0.5mol OH-约含有个OH②2mol CO2约含有个CO2CO2含mol 原子H2O中约含 H__________ 个 e-_________个质子H2O中约含 H__________ mole-_________mol质子H2O中约含 H__________ mole-_________mol质子摩尔下列物质的摩尔质量。 NO3CO2___________ H2SO4 __________[来源:Zxxk.Com]Na+ _________ 【归纳小结】摩尔质量 1、定义： 符号： 单位： 2、n、m、M之间的关系 3、规律：（1）1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的 相等； （2）某物质的摩尔质量以g／mol为单位时，其数值都与该物质的 相等。 如：Mg的摩尔质量为 ，1molMg的质量为 , Mg的相对原子质量为　　　。 【练习】1、[辨析]1 mol O的质量是 32g/mol （ ） OH_的摩尔质量是17g （ ） 1 mol H2O的质量是18g/mol （ ） CO2的摩尔质量是44g/mol （ ） 2、列式计算①90g H2O的物质的量 含有的分子数为 ②2.5mol NH4+的质量 ③3.01×1023个 H2SO4分子的质量为 ___________ 【练习】 1、下列说法正确的是 A．摩尔是表示物质的质量的单位 B．1 mol氯中约含有6.02×1023个氯原子 C．H2O的摩尔质量是18g·mol－1 D．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1 、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ） A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0(5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 与 g Ba（OH）2所含OH－ 相同。 5、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。下列说法正确的是 A．摩尔是表示物质的质量的单位 B．1 mol氯中约含有6.02×1023个氯原子 CH2O的摩尔质量是18g·mol－1 D．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1 ×1024个H2O的物质的量是多少？质量是多少？ （2）24.5g H2SO4的物质的量是多少？分子数是多少？ （3）1.204×1023个OH-的质量是多少？ （4）1.5mol Na2CO3的质量是多少？含有多少个Na+？ （5）现有0.270Kg质