1.2化学计量在实验中的应用教案(人教版必修1)全解.doc

第二节　化学计量在实验中的应用 【本节学习要点】 1．了解物质的量及其单位——摩尔；了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数和物质的量浓度的含义。 2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。 3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和应用。 物质的量及其单位 1．使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的，不适用于物质，如1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括、原子、、质子、中子、、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用指明粒子的种类 2．阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为NA就是6.02×1023。 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量 概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无 ①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无 单位 联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的 特别提醒　①1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系 计算关系 式(公式) 主要应用 注意事项 在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ①NA有单位：mol－1 ②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1 ①在M、n和m中，已知任意两项求第三项 ②先求M，后求Mr M的单位取g/mol时，m的单位取g；M的单位取kg/mol时，m的单位取kg ①在m、NA、M和N中，已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题 ①重视n在m和N之间的桥梁作用 ②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积的适用范围 气体摩尔体积的适用范围是，可以是单一气体，也可以是，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。 2．气体摩尔体积的数值 (1)气体摩尔体积的数值与和有关 (2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为L·mol－1 (3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L·mol－1。 3．气体体积与其他物理量的关系 ①V=22.4 L·mol-1·n ②V=22.4 L·mol-1· ③V=22.4 L·mol-1· (2)标准状况下气体密度 4． ②同温、同压：气体的密度与摩________成正比　 ③同温、同压、同体积：气体的质量与_________成正比　 特别提醒　①标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，是阿伏加德罗定律的一个特例。 ②以上推论只适用于________包括混合气体)，公式不能死记硬背，要在理解的基础上加以运用。 5．求气体摩尔质量的常用方法 (1)根据标准状况下气体密度(ρ)　M=_________ (2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)　________ 说明　气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的_________。 (3)根据物质的量(n)与物质的质量(m)_______ (4)根据一定质量(m)物质中的微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA)　________ (5)根据化学方程式结合质量守恒定律 (6)混合气体平均摩尔质量 (4)仍然成立；②还可以用下式计算： →(4)仍然成立；②还可以用下式计算： _ M=M1×a%+M2×b%+M3×c%… M1、M2、M3……分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%……分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。 重难点三、物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度概念的理解 在公