1.2化学计量在实验中的应用(第三课时)全解.ppt

２、溶解、转移、洗涤产生误差 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 ５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 8）定容时仰视刻度 １2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液 ３、定溶误差 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水 14.原容量瓶洗净后未干燥 15.容量瓶中含有少量的水 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 简单计算 例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g?mol-1 = 0.05mol c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。 例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？ 解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g 答：需要NaCl的质量为23.4g。 例：已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三种溶液中 Na+ 浓度相等，溶液的体积比为 3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比。 ∵ C ( Na+ ) 相等 ∴ C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) = 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 ∵ V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1 ∴ n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 ) = 6×3 : 3×2 : 2×1 = 9 : 3 : 1 有关物质的量浓度的计算 1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 解： 2.基本量的换算 例 ：在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。 解： n (HCl) = 7.3g 36.5g/mol = 0. 02 mol V (HCl) = 200mL 1000mL/L = 0. 2 L C (HCl) = 0.02 mol 0.2L = 0. 1 mol/L 答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L 例：计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。 V (NaOH) = 500mL = 0. 5 L n (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g 答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。 解： 将4gNaOH溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？ 已知： m（NaOH) =4g Vaq=2L M(NaOH)=40g/mol 求C(NaOH) n(NaOH)= m(NaOH) M(NaOH) = 4g 40g/mol = 0.1mol C(NaOH)= n(NaOH) Vaq = 2L 0.1mol = 0.05mol/L 解： 答：40克氢氧化钠溶于水配成2L溶液，物质的量浓度为0.05mol/L 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol） 假设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为ω ，密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol，则物质的量浓度为多少？ 则有： C = 而 ω = C mol/L×1L ×M g/mol 1000mL × ρ g/cm3 物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。 1000mL× ρ g/cm3 × ω ÷ M g/mol 1L = 1000mL× ρ g/cm3 × ω M g/mol × 1L × 100% 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系 M 1000× r ×a % 物质的量浓度= (m