1.3 化学反应热的计算全解.ppt

第一章 化学反应与能量 人教版化学选修4 化学反应原理 第三节 化学反应热的计算 判 断 下列数据△H1表示燃烧热吗？Why？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2 = -285.8kJ/mol 应用了什么规律？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 如果已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无关。 态： 物质种类、物质的量、物质的状态及环境条件 一、盖斯定律 2H2O(l) ＝2H2(g) ＋O2(g) △H2 0 2H2(g) ＋O2(g) ＝2H2O(l) △H1 0 S（始态） L（终态） △H1+ △H2≡ 0 能量守恒 S L 1 2 3 a b c △H1+△H2+△H3+…… =△Ha+△Hb+△Hc+…… 反应物（始态） 生成物（终态） 如何理解盖斯定律？ 如何应用盖斯定律？ 例题评讲 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃，101kPa时，依据P7燃烧热数据) 查燃烧热表知： ①C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石,s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 所以， ①- ②得： C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？ 例2：写出碳燃烧生成一氧化碳的热化学方程式(25℃,101kPa时,依据P7燃烧热数据) C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝？ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5 kJ/mol －) ∴△H3 = △H1 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol （1） － （2）＝ （3） 即无论经过什么途径，由C(s)+O2(g) 变成CO2(g)的反应热是定值。 △H= △H1 + △H2 C(s) CO2(g) CO(g) 图示法外，还可用什么方法解决？ 图示法 通过实验无法直接测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)反应热 有些反应进行得很慢，有些反应不容易发生，有些反应的产品不纯 盖斯定律的数学本质： 热化学方程式按一定系数关系的相加减 总结归纳 1. 盖斯定律的内容。 2. 盖斯定律的应用。 　　用来计算难于测量或不能测量的反应的反应热 　　若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。 温故知新 反应热的计算类型 1.已知乙醇的燃烧热：△H=-1 366.8kJ/mol 在25℃、101kPa时,燃烧多少克乙醇，能提供1000kJ热量？ 温故知新 反应热的计算类型枚举 1. 依据标准燃烧热计算 2. 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是( ) A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3C. △H1+△H3 =△H2D. △H1+△H2 ＞△H3 温故知新 反应热的计算类型枚举 1. 依据标准燃烧热计算 2. 依据盖斯定律计算 3.已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1kJ·mol－1； C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2kJ·mol－1； C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)； 　　 ΔH3＝Q3kJ·mol－1。 若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　 　) 　　A．Q1＋Q2＋Q3 　　B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) 　　C．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 　　D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 温故