1.3-化学反应热的计算全解.ppt

第三节 化学反应热的计算 * * 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol 则反应HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g)的△H为（ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 复习: D 2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ热量，其热化学方程式为： _____________________________________________ SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol 3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。 （1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。 （2）用0.1 molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3 kJ，理由是 。 28.65 11.46 小于 醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少 燃烧热 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 单位一般用kJ／mol 表示的意义 C的燃烧热为393.5 kJ/mol， 表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量 表示为：△H =-393.5 kJ/mol 研究的条件 燃烧物的量 反应程度 反应程度 ◆能否根据式子： CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445.15 kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是445.15 kJ/mol? 不能 燃烧热的计算 例：0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为 。 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l);△H=-2165 kJ/mol 下列数据△H1表示燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8 kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8 kJ/mol 如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ/mol 一、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 看下面的图理解盖斯定律 某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300 m 即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关 这里的A相当于反应体系的始态，B相当于反应体系的终态.山的高度相当于化学反应的反应热 用能量守恒定律论证盖斯定律 先从始态S变化到到终态L，体系放出热量（△H10），然后从L到S，体系吸收热量(△H20)。 经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2≡0 例1：如何测出这个反应的反应热： 　　（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ/mol ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-2