1.3.3《金属的腐蚀和防护》全解.ppt

失e- 氧化反应 化学腐蚀 电化学腐蚀 无电流产生 3.金属腐蚀的本质： 1.金属腐蚀： 金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。 2.金属腐蚀的类型： （常见普遍） 有电流产生 即，发生化学反应而引起的损耗过程。 化学腐蚀 电化学腐蚀 无电流产生 3.金属腐蚀的本质： 1.金属腐蚀： 金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。 2.金属腐蚀的类型： （常见普遍） 有电流产生 联想.质疑 铁生锈的现象随处可见。你有没有想过，为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？为什么当一块铜板上有铁铆钉时，铁铆钉特别容易生锈？ 在潮湿空气中，钢铁表面一般附着一层溶有氧气的水膜，它与钢铁中的碳和铁形成了原电池 金属的腐蚀 Cu Cu Fe Fe2+ 2e- OH- H2O O2 Fe-2e=Fe2+ 负极：(Fe) 正极：(Cu) 空气中的SO2 , CO2溶于水膜中 O2+2H2O+4e-=4OH- 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 · nH2O （铁锈） 钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图 金属的腐蚀 思考：你能写出它们的电极反应式吗？ 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 Fe2O3 · nH2O （铁锈） 通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍。 吸氧腐蚀 条件 水膜呈酸性。 水膜呈中性或酸性很弱。 电极反应 负极Fe(- ) Fe-2e=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 正极C(+) 2H++ 2e－ = H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应: Fe + 2 H+ == Fe2++ H2↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 联系 练习 如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1） 若液面上升，则溶液呈 性，发生 　　　腐蚀,电极反应式为：负极： , 正极： 若液面下降，则溶液呈 性，发生　　　腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 。 （2） 金属的腐蚀 练习 如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1） 若液面上升，则溶液呈 性，发生 　　　腐蚀,电极反应式为：负极： , 正极： 若液面下降，则溶液呈 性，发生　　　腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 。 （2） 中性或弱酸 吸氧 Fe–2e-==Fe2+ O2+2H2O+4e-===4OH－ 酸 析氢 Fe–2e-===Fe2+ 2H++2e-===H2↑ 金属的腐蚀 金属的防护方法 思考：根据金属腐蚀的原理，你能想出什么防止金属腐蚀的方法？ 衣架和电线的外面包上一层塑料层 某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈 1、改变金属内部结构---不锈钢 生活中常见的一些防护措施 给链条涂上机油, 给支架烤上一层漆,将齿轮镀上一层铬并涂上机油。 健身器材刷油漆以防锈 电化学保护法 被保护金属应作原电池的正极 　　　　　在轮船水面以下的船体上常要焊上锌块或铝块。结合金属腐蚀的条件和轮船本身的材料几所处环境，分析人们这样做的原因。 交流研讨 原理 ： 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。航海船只的船底四周镶嵌锌块，就是利用牺牲阳极保护法来保护船体的。 3、牺牲阳极的阴极保护法 航海的船只的船底四周镶嵌锌块