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1.3化学键-副本全解
7、影响共价键强弱的因素: (1)原子半径 : 半径越小,共价键越强 * 共用电子对数目的确定:8-最外层电子数 (2)共用电子对数目:电子对数目越多,共价键越强 如:下列分子中,极性最强的是( ) A、H-Cl B、F-F C、H-F D、H-O (3)组成与结构相似的不同分子中, 所含元素的原子活动性差异越大,键的极性越强 C * * * * 极性键与非极性键的区别 非极性键 极 性 键 原子种类 同种原子 不同种原子 原子吸引共用电子对能力 相同 不相同 共用电子对有无偏移 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 成键原子的 电性 不显电性 吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性 实例 H2、N2、O2、Cl2等 HCl、H2O、NH3、CO2等 二、共价键 小 结: 共价键与离子键的比较 项目 类型 共价键 离子键 成键元素 成键粒子 成键本质 化合物电子式 两种相同或不同的非金属化合 活泼金属阳离子与活泼非金属阴离子化合 原 子 阴、阳离子 形成共用电子对 静电作用 Na [ Cl ] + - ? ? ? ? ? ? ? X * * 碘 → 练习1、用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 + · I ·· ·· : I · ·· ·· : : I I ·· ·· : ·· ·· : → ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 硫化氢 → ﹕ H S H ﹕ ﹕ ﹕ → ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H → ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H · + ·· · O · ·· · H + · C · · · + ·· · O · ·· ·· · O · ·· + H · + ·· · S · ·· · H + ·· H · H · + · N · · + H · + * * 2、下列说法中正确的是 ( ) (A)含有共价键的物质一定是共价化合物 (B)只含有共价键的物质一定是共价化合物 (C)离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 (D)氦分子中含有共价键 也可能是单质分子,如氯气,氮气。 正确 氦气是单原子分子,不存在化学健。 C 也可能是非金属单质,或离子化合物,如 H2、O2、NaOH, Na2O2 。 * * 3、下列分子的电子式书写正确的是( ) C * * 4.下列物质中属于共价化合物的是( ) A.Na2O2 B.NaHSO4 C. HNO3 D.I2 5.下列物质中,具有非极性键的离子化合物是( ) A.H2O2 B.MgF2 C.NaOH D.Na2O2 6.下列叙述正确的是( ) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在气态单质分子中一定存在共价键 C.在共价化合物中一定存在共价键 D.离子化合物中只含有离子键 C D C * * 7、下列分子中,所有原子都满足最外层为8个电子结构的是( ) A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、N2 8:写出下列微粒的电子式:Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4 BD * * 8.用电子式表示下列化合物的形成过程 NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2 Na2O2 N2 H2O NaOH * * 五、化学反应的实质: 练习:解说H2和N2生成NH3的过程。 第一步:反应物分子中化学键断裂成原子; 第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子. 例:H2和Cl2生成HCl 旧化学键断裂和新化学键形成的过程. 注意: 离子化合物受热熔化时会破坏离子键, 从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键; 但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断
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