1.2化学计量在实验中的应用课件(人教版必修1)全解.ppt

【解析】选B。①中溶液的体积不是100 mL，错误； ②中n(Na2SO4)= =0.1 mol，c（Na2SO4）= =1.0 mol/L，正确；③中c(Na2SO4)= =1.0 mol/L，正确，故选B。 2.(2010·兴义高一检测)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸，若实验仪器有： A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶 (1)需量取浓硫酸的体积为 ___________mL。 (2)实验时选用的仪器有(填序号)______________。 (3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_____________________________。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C.将氢氧化钠固体放在托盘天平的滤纸上，准确称量并 放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D.将准确量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有 30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线 【解析】(1)98%的浓H2SO4的物质的量浓度为 欲配制100 mL 1.0 mol/L的 稀H2SO4需浓H2SO4体积为 (2)实验中所需仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、 100 mL 容量瓶、胶头滴管。 (3)使用容量瓶第一步操作为检查是否漏水，A正确；容 量瓶水洗后，不能润洗，否则会使所配溶液浓度偏高， B错误；不能在容量瓶中溶解固体，稀释浓溶液，C、D 错误。 答案：(1)5.4 (2)C、E、F、G、H (3)B、C、D 某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择________mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如方框中图所示，则如图操作应在下图中的________________(填选项字母)之间。 A.②与③ B.①与② C.④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项__________(填字母)。 (4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会____________。 (5)该同学用量筒量取50 mL蒸馏水来溶解NaOH固体，若采用俯视方法量取，则实际蒸馏水的体积________50 mL (填“大于”或“小于”，下同)；若量筒中有50 mL蒸馏水，该同学采用俯视的方法读数，则读数______50 mL。 【解析】(1)因无480 mL容积的容量瓶，所以配制 480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液应选择500 mL的容量瓶。 (2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中④与⑤之间。 (3)因为需要配制500 mL溶液，该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g· mol-1=10.0 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，砝码和游码的总质量为33.1 g，需要20 g和10 g的砝码各一个，游码应调至3.1处。 (4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏小； ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。 (5)若采用俯视的方法来量取50 mL蒸馏水，此时眼睛注视50.0 mL这一刻度，因此少量取了水，实际值小于50 mL；若原有50 mL蒸馏水，读数时，眼睛注视凹液面的最低点，因此实际看到刻度大于50.0这一刻度。 【例2】(2010·宜春高一检测)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动 其正确的操作顺序为____________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_________。 (2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_______g,要完成本实验该同