10-1常见的酸全解.ppt

讨论： 1.上面反应的生成物有什么共同之处？ 2.除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？ 为什么？ 3.试写出CuO、FeO与稀硫酸反应的化学方程式： 都有盐和水生成 不能；因为酸能继续与铁反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 4.与碱反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.与盐反应： 思考： 回忆实验室制取CO2的反应原理？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 小结： 根据以上实验和讨论，归纳出稀盐酸、稀硫酸有哪些相似的化学性质？ 思考： 为什么酸具有相似的化学性质（酸的通性）？ ①与指示剂作用： ②与金属反应：酸+金属（H之前）=盐+氢气 ③与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=盐+水 ④与碱反应：酸+碱=盐+水 ⑤与盐反应：酸+盐=酸+盐 因为酸溶液中都含有H+ 1．如下图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧 杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂 时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 （ ） A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水 2．如右图所示．密闭容器中盛有甲、 乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试 液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时， 过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色（ ） C D 当堂练习： 3．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) A.MgCl2 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeCl3 4．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是( ) A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.石灰水 AB D 5.你怎样鉴别未写标签的稀盐酸、NaCl液？ 堂堂清： 1.不能由金属与盐酸反应制取的氯化物的是（ ） A．FeCl2 B.FeCl3 C.ZnCl2 D.AlCl3 2.将浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后，下面变化相 同的是（ ） A溶液质量 B 溶剂质量 C 溶质质量 D溶质质量分数 3.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻看到的现象是_______________,化学方程式__________________; 反应一段时间后，又观察到的现象是______________,反应化学方程式是________________________。 课题1 常见的酸和碱 （第四课时） 学习目标 1.认识常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙 2.掌握碱的化学性质 3.了解酸和碱溶液导电的原因 自学指导一： 阅读课本Ｐ55-56上部分 ，3分钟后完成下列内容： １.认识一些常见的碱 2.比较：氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理 性质和用途 3.了解氢氧化钙是怎样制取的？ 氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)、 氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 碱 = 金属（NH4）+ OH 一.几种常见的碱: 常见的碱有: 实验10-5： 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的 颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入少量水中，用手接触试管 外壁 白色固体 固体表面潮湿 NaOH具有吸水性 固体溶解， 试管外壁发热 NaOH易溶于水，溶解时放出热量 实验10-6： 现象 颜色、状态 在水中的溶解情况 向石灰水通入CO2 白色粉末 大部分粉末沉淀到烧杯底 澄清的石灰水变浑浊 分析上述两实验：比较氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠和氢氧化钙的比较： 物理性质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 用途 制法 苛性钠、烧碱、火碱 熟石灰、消石灰 白色固体，易溶于水，具有吸水性，易潮解 白色粉末，微溶于水 作干燥剂；除油污；应用于肥皂 、石油、造纸、等的化工原料。 砌砖、粉墙；杀菌；配制农药；改良酸性土壤。 CaO+H2O=Ca(OH)2 1.为什么氢氧化钠俗名叫苛性钠、烧碱或火碱? 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 讨论： NaOH有强烈的腐蚀性 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 课题1 常见的酸和碱 （第一课时） 生活中常见的酸 柠檬 桔子 山楂 “尝起来酸酸的” 生活中常见的碱 “摸起来滑滑的” 透明肥皂 洗衣粉 清洁剂 学习目标 1.认识常见的酸碱指示剂并检验溶液的酸碱性 2.了解怎样自制酸碱指示剂 3.