(复分解反应和盐的性质.docVIP

复分解反应和盐的性质 物质：单质、氧化物、酸、碱、盐； 指示剂（石蕊、酚酞、PH试纸、红色石蕊试纸） 反应类型：1、置换反应 2、复分解反应 一、复分解反应 AB+CD====AD+CB 反应条件：1、生成物：有沉淀、或气体、或水 2、反应物：A、碱和盐作反应物必须溶于水； B、有酸作反应物不再要求（AgCl、BaSO4除外） （练习）判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 (1)BaCl2+H2SO4　 (2)Na2CO3+HCl (3)NaCl+Cu(OH)2　 (4)FeCl3+NaOH (5)K2SO4+NaNO3　 (6)CaCO3+NaCl (7)NaCl+AgNO3　 (8)Ca(OH)2+HNO3 二、盐的性质（分别写出一个化学方程式） (1)金属+盐→新金属+新盐 () 盐+酸→新盐+新酸 () 盐 +碱→新碱+新盐 ()盐+盐→新盐+新盐写出下列物质的化学式，并将其分类。 氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。 .完成下列化学方程式（1）HCl+______——FeCl2+_______（2）HCl+_______——FeCl3+_______（3）HCl+_______——CuCl2+_______　（4）HCl+_______——AgCl↓+_______NaOH+ ——Na2CO3+ （6）H2SO4+ ——BaSO4↓+ （7）Mg(OH)2+ ——MgCl2+ （8）NaOH+ —— 5、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。 （1）写出下列反应的化学方程式。 ①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ； ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。 （2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+ 和SO42－，而Cl－、H+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。 （3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。 6、写出下列变化的化学方程式： Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu （1）____________________________________（2） （3） （4） （5） 7．请你用4种不同的方法制取MgSO4晶体 _ _；_________ __________； _________________ _____； ___ _________________； 8．一瓶氢氧化钠溶液因长期在空气里敞口放置而变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式 。取少量变质后的溶液于试管中，加入稀硫酸有气泡生成，写出该反应的化学方程式 9、现有HCl、Ba(OH) 2、FeCl3、CuSO4、AgNO3五种物质的溶液，从其中选用适当的物质实现下列要求的反应，写出有关反应的化学方程式即可： （1）有红褐色沉淀生成的反应： ； （2）有水生成的反应： ； （3）有蓝色沉淀生成的反应： ； （4）有白色沉淀生成反应：（