必威体育精装版2011高考化学冲刺全套原创课件第四部分169页[精选].ppt

要点感悟 请回答下列问题： （1）A、C、E仪器中装入的药品是： A： ；C： ；E： ； （2）步骤③的操作是： ； （3）步骤⑤中打开分液漏斗上的玻璃塞之前，应进行的操作是： ； （4）步骤④中使用D中液体滴到什么时候（看到什么现象时），关闭分液漏斗的活塞： ； （5）步骤⑥通入空气的目的是： ； （6）该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是（列出算式，不需化简）： 。 要点感悟 ［解析］ 在解此题中要注意测定实验中的一些细节，如防止空气中的CO2对实验测定的干扰，在产生CO2之前就必须用除去CO2的空气赶掉装置中的有CO2的空气；为了让产生的CO2全部被E中的碱石灰所吸收，反应结束后，就要用除去CO2的空气将发生装置中所有CO2赶到E中。抓住原理，注意了细节本题就会迎刃而解。 ［答案］ （1）NaOH溶液 浓H2SO4 碱石灰 （2）打开弹簧夹a、b，通入空气，关闭弹簧夹a、b （3）打开弹簧夹b （4）滴到瓶B中不再冒出气泡 （5）赶走装置中的CO2，使其全部被E中的碱石灰吸收 （6）[(m3 g－m2 g)／44 g·mol－1]×106 g·mol－1／m1 g×100% 要点感悟 4.开放与探究性实验 例4 某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。 要点感悟 试填空： （1）装置B的三个作用是： ① ； ② ； ③ 。 （2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是 。 （3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号） 。 ①足量澄清石灰水 ②足量小苏打溶液 ③足量氯化钡溶液 ④足量硝酸钡溶液 要点感悟 反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是（简述过程） 。 （4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下