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(完成下列化学方程式
方程式汇总考核
第一卷
完成下列化学方程式（如果有离子方程式，请同时写出离子方程式）
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：
2. 铁在氧气中燃烧：
3. 铜在空气中受热：
4. 铝在空气中燃烧：
5. 氢气中空气中燃烧：
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
7. 硫粉在空气中燃烧：
8. 碳在氧气中充分燃烧：
9. 碳在氧气中不充分燃烧：
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
11. 甲烷在空气中燃烧：
12. 酒精在空气中燃烧：
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO ===
14．加热高锰酸钾： KMnO4 === （实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 === （实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：H2O ===
17．生石灰溶于水：
18．二氧化碳可溶于水：
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：
20．铁和硫酸铜溶液反应：
21．氢气还原氧化铜：
22. 镁还原氧化铜：
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：
24．木炭还原氧化铜：
25． 焦炭还原氧化铁：
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：
27．煤炉的中层：
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：CO + O2===
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
30．碳酸不稳定而分解：
31．二氧化碳可溶于水：
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
33．石灰水与少量二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：
35．一氧化碳的可燃性：
其它反应：
36．碳酸钠溶液与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
补：泡沫灭火器的原理：
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：
38．酒精在空气中燃烧：
39． 氢气中空气中燃烧：
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：
41． 铁在氧气中燃烧：
42. 铜在空气中受热：
43. 铝在空气中形成氧化膜：
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸
45. 铁和稀硫酸
46. 镁和稀硫酸
47. 铝和稀硫酸
48. 锌和稀盐酸
49. 铁和稀盐酸
50. 镁和稀盐酸
51．铝和稀盐酸
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：
53. 锌和硫酸铜溶液反应：
54. 铜和硝酸汞溶液反应：
（3）金属铁的治炼原理：
55．CO+ Fe2O3===
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl ==
四氧化三铁与稀盐酸反应：
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 ==
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + HCl ==
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱溶液起反应：
61. 盐酸和氢氧化钙溶液反应：
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
63. 硫酸和烧碱溶液反应：
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：
65．碳酸钠溶液与稀盐酸反应:
66．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 酸性氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 ==
69．苛性钠吸收二氧化硫气体： NaOH + SO2 ==
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 ==
71．消石灰放在空气中变质：
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙溶液与碳酸钠：
3、盐的化学性质
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