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制取氧气的教学设计 课型 新授课 教学对象 九年级学生 课时 1课时 授课教师 蔡霞 一、教材内容分析 1、教材的地位与作用 《制取氧气》为人教版九年级化学上册第二单元课题3的内容，化学是一门以实验为基础的科学，实验室制取氧气是学习化学所必须具备的技能，是中考的重点考试内容，也是整个初中化学教学的重点之一。新课程标准要求学生熟练掌握制取氧气的实验，为学好化学提供前提和保证，学习制取氧气的实验，重点培养学生的动手能力，观察能力和思维能力，培养学生严谨求实的科学态度。 2、教学重难点 重点 氧气的实验室制取方法和反应原理 难点 催化剂和催化作用概念的建立 二、三维目标分析 知识与技能 学习并掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方式、检验及操作注意事项 理解催化剂的定义和催化作用 理解分解反应的涵义 区分化合反应和分解反应 过程与方法 学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论 通过自我动手操作实验，讨论研究以及教师的启发引导来进行学习 情感态度与价值观 通过制取氧气的装置，体验化学的“实验美”， 三、学习者特征分析 学生在第一单元已经学习了走进化学实验，对于化学实验已有了初步的认识，能够认识实验室的常规仪器和使用方法，好奇心重，学习兴趣浓厚，但由于学生对化学实验的接触较少，对于化学实验的注意事项、操作事宜等都不是很了解，对于制取氧气没有形象具体的认识，需要教师的逐步引入。 四、教学方法 启发引导式 探究实验法 多媒体辅助法 五、教学环境及资源准备 教学环境：实验室 资源准备：仪器：多媒体投影，水槽，铁架台，酒精灯，试管，容量瓶 药品：高锰酸钾，过氧化氢，二氧化锰 其他：木条，棉花，导管，塞子 ，玻璃片，药匙 六、教学过程 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 导入课堂 【引导】上节课我们学习了氧气的物理性质，以及硫、磷、铁在氧气中燃烧现象，回忆上节课所学回答下列问题： 1、氧气的密度比空气 （填“大”或“小”或“等于”） 2、怎么验证一瓶无色无味的气体是氧气？ 3、铁在氧气中的燃烧现象 答： 1、大 用带火星的木条伸入瓶中，如果能够复燃，说明是氧气。 3、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质 通过回忆旧知，回答问题，自然的引出新知 新课讲解 【过渡】通过对氧气性质的学习，我们知道氧气是一种无色无味的气体，而且我们的生产生活、科研以及一切生命活动都离不开氧气。那我们如何在实验室制取氧气呢？ 阅读课本上P37实验2-5，思考下列几个问题： 试管口为什么放一团棉花？ 为什么试管口要斜向下？ 收集满氧气，结束实验时，应先停止加热，后移出导管，还是先移出导管，后停止加热？为什么？ 学生阅读课本，分析讨论问题并回答： 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使收集的氧气不纯 防止加热时产生的水蒸气倒流，使试管炸裂 应先移开导管，再停止加热，防止水倒吸，进入试管，使试管炸裂 通过学生对实验的自主分析讨论，掌握实验的注意事项，及其原因 演示实验 【演示】（教师做演示实验，并讲解） 同学们看，老师这儿有一组实验器材，我们说做实验之前，应该检验装置的 那么怎样检验呢？ 检查完装置的气密性，现在开始装入高锰酸钾，高锰酸钾是暗紫色的固体，加入时应该用药匙，铁夹应该夹在试管口1/3处，安装好仪器，还要看是否在一条水平线上，点燃酒精灯，加热时我们首先应该做什么？为什么？ 反应开始，导管口有气泡冒出，是否现在开始收集？为什么？ 收集满了气体，应该先移出导管，再停止加热。 现在我们需要验证这瓶气体是氧气，怎么验证？ 【展示】实验步骤： 查：检查装置气密性 装：装入药品，安装仪器 定：固定装置 点：点火加热 收：收集气体 离：将导管移离水面 熄：熄灭酒精灯 答： 气密性 用热毛巾包住试管，观察水中的导管是否有气泡冒出 用手紧握住试管，观察水中的导管是否有气泡冒出 预热，防止试管受热不均，使试管炸裂 不能，等到导管口有均匀气泡冒出时方可收集，因为开始冒气泡就收集会导致收集的气体不纯。 用带火星的木条，伸入集气瓶，若复燃，则是氧气。 通过教师演示实验，并重点讲解注意事项和操作步骤，让学生养成仔细认真的态度 拓展延伸 【引导】老师在这里采取的是排水法收集的氧气，我们都知道氧气的密度比空气大，那么我们还可以采取排空气的方式进行收集氧气。如果采取排空气法收集，应该是向上排空气，还是向下排空气？ 如果采用向上排空气的方法，我们如何知道是否收集满了呢？ 每一个化学反应的发生，都对应一定的反应原理，加热高锰酸钾的反应原理是什么？ 高锰酸钾 高锰酸钾+ 氧气+二氧化锰 【讲解】仪器装配原则：先下后上，先左后右； 物质加热原则：