(对外公开课教案氯气.docVIP

课题：氯气 时间：09年10月15日 地点：办公楼四楼 班级：高三理（补） 授课人：支立柱 承办单位：龙亢农场中学 《氯气》 [教学目标] 认知目标：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质 技能目标：培养学生观察能力、思维能力和运用化学知识解决实际问题的能力 情感目标：通过理论联系实际，增强学生学习化学知识的兴趣 [重点难点]：氯气的化学性质 [教学方法]实验探究、启发引导、研讨总结、讲解等 教学过程 [投影]新闻图片 [引入]同学们一看这个图片，一定以为这是在金秋时节，其实不然。2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。公路附近的村民先是听到猛烈撞击声，旋即被刺鼻气味呛得喘不过气来，事故造成周边村镇28人中毒死亡。事故现场附近种植的本应是翠绿的油菜、小麦等大片农作物，一夜之间被这种刺鼻黄色气体熏染成了秋天才有的金黄色。今天，我们就复习氯气。 [学生活动] 写出F、Cl的原子结构示意图 [投影］ [讨论,讲解] 从这几种元素的原子结构示意图，我们可以看到：它们的最外层电子数均为7，具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。“卤”在希腊文中是“成盐”的意思。下面我们就来复习氯的单质——氯气 [板书]氯 气 一、氯气的物理性质 [投影] 历史资料 瑞典著名化学家舍勒1773年开始致力于研究当时叫软锰矿的物质，软锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇发现当把MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生一种黄绿色的气体，舍勒简直高兴到了极点，因为当时人们很少看到过有色气体。但很快兴奋变成了厌恶，这种气体几乎使舍勒窒息，肺部极为难受。舍勒发现把鲜艳的花或叶子放到其中，美丽的色泽很快褪去，将蚱蜢放进去蹦达几下就死去了，他将这种元素命名为Chlorine，我国早年的译文将其译为“绿气”，后改为氯气。[展示]出示一瓶氯气，瓶后衬一张白纸。 （1）请学生观察并描述其颜色和状态。 （2）请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。(轻，扇，飘，并演示给学生看) （3）往集气瓶中加入适量的水，振荡 （4）请一位同学总结氯气的物理性质。 [板书] 1、氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 2、常温下能溶于水(1:2) 3、易液化(常压-34.6℃变为液体) [过渡]物质的结构决定性质，大家回忆氯元素的原子结构示意图 [分组讨论] (1)氯原子的原子结构有什么特点？是否稳定？在反应中易发生怎样的变化？ (2)这一结构特点决定了氯气怎样的化学性质 (3)氯元素在自然界以何种形式存在 [总结] 氯原子的最外层有7个电子，在反应中很容易得到1个电子或与相应原子共用电子对，因此，氯气的化学性质非常活泼，具有较强的氧化性，可与还原性物质，比如金属、氢气等反应，在自然界以化合态形式存在。 [板书]二、氯气的化学性质 [设问] 初中我们就学过Cl2与Na的反应,请同学写出该反应的化学方程式。 [Flash动画演示] 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。 [板书]1、氯气与金属反应 2Na + Cl2 == 2NaCl（白烟）[讲述]我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，比如铜，也能与氯气反应，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，冒出大量棕色的烟，向集气瓶中注水后，浓烟消失，得到蓝绿色溶液。 [板书] Cu + Cl2 == CuCl2 (棕色烟) [思考] 铁在氯气中能燃烧吗 ？生成氯化亚铁还是氯化铁 ？ [投影]2Fe+3Cl2==2FeCl3[讲解] 氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化为高价。但在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可用钢瓶储运液氯。[过渡]氯气不仅能与金属反应，而且还能与还原性弱的非金属反应，例如，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。 [Flash动画演示]H2和Cl2混合气体见光爆炸 [板书] 2、与非金属的反应 H2+Cl2== 2HCl(燃烧或爆炸) [设疑] 1、为什么不同条件会产生不同的现象？2、为什么有白雾？3、为什么会放热？ [讲述]在一定条件下，Cl2还可以和P，S，C等非金属直接反应，其中，P在Cl2中的燃烧，有白色烟雾生成（固体小颗粒为烟，液体小液滴为雾）[板书] 2P + 3Cl2 == 2PCl3 (白色雾)2P + 5Cl2 == 2PCl5 (白色烟)[过渡]下面我们一起来探究氯气的另一重要的化学性质。 [展示]呈黄绿色的浓氯水 [设疑]氯气是可以溶解于水中的，那么氯气有没有跟水起反应呢？请设计一个实验，证明氯气确实与水发生了化学反应。（可适当提供些思路，如：溶液的性质变化，溶液中的粒子变化