普通化学原理第二章[精选].ppt

2.7 相 图 物质的存在相态由物质的自身性质以及温度和压力决定。化学工作者习惯上用“相图”表明温度、压力与各种相变的关系，一目了然。这种温度与压力对于相变影响的关系图叫作“相图”。 水的蒸气压 t/?C p/kPa -10 0.29 0 0.61 10 1.23 15 1.71 20 2.34 25 3.17 30 4.24 35 5.62 气 液 平 衡 区 水的蒸气压曲线 极限为临界点 相图的理解示意图 温度t /?C 过冷水的蒸气压 /Pa 冰的蒸气压 /Pa 0 610 610 ?5 422 402 ?10 287 260 ?15 191 165 三相点：气-液平衡线和气-固平衡线的交点，气-液-固三相处于平衡状态。 水的冰点：标准压力下，被空气饱和的水的凝固点，即空气的饱和水溶液和冰的平衡温度。而其三相点是纯水在平衡水蒸气压下的凝固点，气液固三相都是纯净的水。 热力学温标：用水的三相点定义。水的三相点定标为273.16K，它的1/273.16就是热力学温度单位Kelvin。水的冰点应为273.15K(即0?C) 气 固 平 衡 区 极限为绝对零度 过冷水和冰的蒸气压曲线 液 固 平 衡 区 不同压力下的冰的熔点 压力 /1?105Pa 熔点 /?C 1 0.0 330 -2.5 604 -5.0 902 -7.5 1135 -10.0 液固平衡曲线即为压力与熔点或凝固点的关系曲线。以水为例，压力越高，冰的熔点越低，液固平衡线向左倾斜，可从平衡移动原理理解。 压力与冰的熔点 相图中的三相点表示三相共存的条件，曲线上的任意点表示两相共存的条件，两线间的平面表示一相独存的条件。 水的相图 Carbon dioxide 升华：固体受热直接变成气体的现象。从相图上看，升华现象发生在三相点以下，在三相点压力以下等压升温，固体就直接升华变成气体。三相点以下气－固平衡线上任意一点都代表不同压力下的升华点，而压力为1x105Pa时的升华点称为正常升华点。 二 氧 化 碳 的 相 图 Phase Diagrams Iodine Supercritical Fluids(超临界流体) 相图中临界点以上一点的温度和压力条件下的状态称为超临界状态，此时的流体称为超临界流体。 临界点附近 的流体形态 Colloids（胶体） Particles of 1-1000 nm size. Nanoparticles of various shapes: rods, discs, spheres. Particles can remain suspended indefinitely. Milk is colloidal. Increasing ionic strength can cause precipitation. 谢谢大家 * Three different gases show this behavior with temperature. Temperature at which the volume of a hypothetical gas becomes 0 is the absolute zero of temperature. The hypothetical gas has mass, but no volume, and does not condense into a liquid or solid. * Partial pressure is the pressure of a component of gas that contributes to the overall pressure. Partial volume is the volume that a gas would occupy at the total pressure in the chamber. Ratio of partial volume to total volume, or of partial pressure to total pressure is the MOLE FRACTION. * OD represents the FUSION CURVE. There is little effect of pressure on melting point. O is the triple point. A unique temperature and pressure at which three states of matter coexist. * * * * * 依数性：蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压变化 密度不是依数性量。 * m is solut