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有效碰撞和活化分子[精选]
第二节 影响化学反应速率的因素 【研究对象】研究气体分子之间的反应。 【研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动不断发生碰撞（相互接触）。 【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应。 【假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都能引发化学反应。 1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。 * 为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？ 问题： 一、有效碰撞理论 1、什么是有效碰撞？ 引起分子间的化学反应的碰撞。 结论： 某一化学反应的速率大小与 单位时间内有效碰撞的次数有关 2、发生有效碰撞的条件 二、活化分子和活化能理论 1、什么是活化分子？ 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 结论： 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 推论： 有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。 活化分子的多少又与什么有关？ 问题: 2、活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 *
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