有效碰撞理论[精选].ppt

【有效碰撞理论】 化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞;但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生反应,只有少数分子的碰撞能发生反应,这种能够发生反应的碰撞称为有效碰撞. 能发生有效碰撞的分子所具有的能量比整个体系内分子的平均能量要高出很多.这种分子称为活化分子. 化学反应的速率主要取决于有效碰撞的几率. 各因素原理解释——浓度 对某一反应来说,在一定条件下,反应物中活化分子的百分数是一定的. 单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数(浓度)成正比. 压强对反应速率的影响 对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快. 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计. 各因素原理解释——温度 一方面,升高温度使分子获得更高的能量,活化分子百分数提高; 另一方面,升高温度,使分子间碰撞频率提高. 各因素原理解释——催化剂 改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低 提高了反应体系中活化分子百分数 * * 所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法,都可以用来改变、控制反应的速率. 反应物浓度增大,单位体积内活化分子的数目增多,有效碰撞几率提高,反应速率增大. 有效碰撞几率提高,反应速率增大. 加入正催化剂,有效碰撞几率提高,反应速率增大.