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期中知识快报 七、吸热反应和放热反应判断 方法三：根据反应类型进行判断 放出反应： 吸热反应： 所有的燃烧反应 所有的酸碱中和反应 所有的金属和酸 大多数化合反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl ==BaCl2+2NH3↑+10H2O 大多数分解反应 以C、H2 、 、CO为还原 剂的反应如: C+CO2 = 2CO 高温 方法一：根据反应物和生成物的总能量的相对大小 方法二：断键吸和成键放能量的相对大小 CaCO3=CaO+H2O 1.该反应是 反应（填吸热或放热）。 课堂练习 吸热 2.碳酸钙所具备的总能量 氧化钙和水所具备的总能量（填大于或小于）。 小于 3.该反应中旧键断开所吸收的能量 新键形成所放出的总能量（填大于或小于）。 大于 高温 八、原电池 1.工作原理： 2.正负极判断： 3.离子移动方向判断： 4.电极反应： 5.原电池形成条件： 6.将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中， 下列各叙述中正确的是 正极附近C(SO42-)逐渐增大　　　 B. 负极附近C(SO42-)，逐渐增大 C. 正极、负极附近C(SO42-)基本不变 D．电解质溶液的pH不断减小 课堂练习 B C 7.近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）, 它用磺酸类质子作溶剂, 在200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。 下列说法不正确的是( ) A. C2H5OH在电池的负极上参加反应 B. 1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子 C. 在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D. 电池正极得电子的物质是O2. E.正极附近PH值增加 课堂练习 B * 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子间互称为同位素 一、核素 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） ZX A 1.符号 2.同位素 11H 21H（D） 31H （T） 若已知三种氢气的物质的量相等，求三种氢气的电子数之比？中子数之比？ C 例3 【答案】　A 二、元素金属性强弱比较标准 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进行判断。 4.金属间的置换反应 5.金属阳离子的氧化性判断（反比） Na与Mg 某两种金属的最高价氧化物水化物能相互反应生成盐和水 钠、镁、铝性质的递变规律 二、元素非金属性强弱判断依据 1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易； 2、气态氢化物的稳定性强弱 ； 3、元素最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱； 4、置换反应。 5、阴离子或氢化物的还原性 CI与S 某种非金属元素最高价氧化物水化物能和其氢化物反应 三、元素周期律 1.半径大小比较 ⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径越大 ⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径越小 2.化合价规律 ①主族序数=最外层电子数=主族元素的最高正价 (价电子) ②主族元素中:|最高正价|+|最低负价|=8 金属只有正价,O和F只有负价 例如：比较Cl -、Na+、F- 2．(2011年盐城高一检测)某元素的最高化合价为＋m，它的最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物的水化物的化学式为(　　) A．Hm＋2bXOb B．Hm－2bXOb C．Hb＋mXOb D．H2b－mXOb 变式训练3　下列微粒半径大小比较正确的是 (　　) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na 三、元素周期律 3.周期表金属性非金属性变化规律 课堂练习 2.下列各组中的性质比较，正确的是 （ ） ①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4 ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 ④还原性：F-Cl-Br-(还可比较半径） A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确 3.近年来，砒霜中毒事件时有发生