(氯单质及其化合物.docVIP

学员姓名 学员年级 高一化学 授课日期 学科教师 授课次数 授课时间 课 题 卤素课 型 双基巩固课 教学目标 五维分类 对应节点 知识维度 1、通过对卤素知识点的复习，能系统掌握卤素单质及其化合物的性质； 知识点梳理 能力维度 2、通过对典型例题针对性地分析，初步形成分析、解决与卤素应用相关问题的能力； 情感维度 3、通过对知识点的细致讲解及互动沟通，学生能增强学习的信心，提高学习兴趣； 习惯维度 4、通过熟记笔记，逐渐养成勤做笔记，善做笔记的好习惯； 方法维度 5、通过对典型例题有针对性地分析，拓宽解题思路，掌握相关问题的解题方法。 教学重点 氯气的化学性质； 教学过程 环节一 作业检查 子目标 通过对上节课作业完成质量的检查，教师和学员一起回顾上节课五维目标的相应达成情况。 教学内容 1、作业批改 2、错题讲解 环节二 知识点－卤素基础知识 子目标 通过对卤素基础知识的系统梳理，能熟练掌握卤素基本知识点并具备一定应用能力。 考纲要求 掌握 重点提示 教学内容 【知识点】 （一）氯气 1．C12）。 2．氯气的物理性质 1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯 2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔． ．氯气的化学性质： 1)与金属的反应。 Cu + C12CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟） 2Fe + 3 C12 2FeCl3 （燃烧，产生棕色烟） 2Na + Cl22NaCl???（燃烧，产生白烟） 2 + 3Cl22AlCl3??? （燃烧，产生白烟） 注意： 在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，可用钢瓶储存、运输 液氯． “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为2）与非金属反应 H2+Cl22HCl（苍白色火焰，光照爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态，形成白雾） PCl3+Cl2= PCl5（固态，形成白烟） 3）与水反应 Cl2+ H2O=== HCl+ HClO（溶液呈浅绿色） 4）与碱溶液反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O（漂白液） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （制漂粉精） 3Cl2+6NaOH（浓）=NaClO3+5NaCl+3H2O（需加热） 5）与某些盐溶液的反应 Cl2+2KI =2KCl+I2 Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ Cl2+2FeCl2 =2FeCl3 Cl2＋AgNO3＋H2O＝AgCl＋HClO＋HNO3 2 Cl2+ Na2CO3 + H2O = 2NaCl + 2HClO+ CO2↑ Cl2?+ NaHCO3 = NaCl + HClO+ CO2↑ Cl2+2HBr=2HCl+Br2 Cl2 + 2HI=2HCl+I2 Cl2+H2S =2Cl+S↓ 3 Cl2+2NH3=6HCl+N2（氯气过量）3 Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(氯气不足） ．氯气的制备 1)实验室制备方法 ①MnO2 + 4HCl(浓) =MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O注意：实验室通常用氧浓盐酸的方法来制取氯气（不能用稀盐酸代替浓盐酸，实验室中浓盐酸的代用品：浓H2SO4 + NaCl），实验室中MnO2 代用品： KMnO4（不需要加热或微热）、KClO3。 ② A中: 饱和氯化钠溶液（作用？） B中: 浓硫酸（作用？） D中: 氢氧化钠溶液（作用？能否用石灰水替代？） ③收集方法：用向上排空气法 ④检验氯气（验满）：Cl2 + 2KI ==2KCl + I2，把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，若变蓝，说明瓶口氯气已充满，因为Cl2把 氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色。工业制备 阳极产物： Cl2（）NaOH（阴极附近溶液先变红） 5．（二）．1) 物理性质 无色而有刺激性气味的气易溶于水，在0℃时，1体积的水大约