(氯气学案.docVIP

第二节 富集在海水中的元素----氯 第一课时 教材导读 请你细读教材，思考下列问题。 1、根据氯的结构分析氯气有哪些化学性质，氯气表现什么作用？你能用双线桥标出电子转移的方向和数目吗？ 2、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 3、舍勒发氯气的方法至今还是实验室制取氯气的方法，具体的方法是____________________________________________ 4、氯水中存在哪些成分？每一种成分有什么样的性质，如何检验？你能设计相关的实验来证明吗？ 学习探究 一、 氯元素在自然界的存在和原子结构 1.氯元素是重要的__________元素，在自然界中的主要以 存在，主要以_________形式富集在海水中。 2、由氯原子的原子结构示意图: 可知氯原子最外层有 个电子，很容易获得 个电子变为具有结构的 . 氯元素是典型的 元素，由此可推出氯气是具有_________的非金属单质 。 同学们结合课本中的科学史话，总结一下氯气的物理性质 二、氯气的物理性质： 色：_________，态：_________，味：_________，溶解性： ____________，密度：__________，毒性：_________。 闻氯气的方法是 。 ［］化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。Cl2有很强的________，尤其要注意：（它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物）。实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属（Pt，Au除外）直接化合，生成对应的盐。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式： （4）、跟铝反应： （5）、跟镁反应：???????????????????????????? [过渡]氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢?［］ H2＋Cl22HCl 实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。如P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 ，P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5 2P+3Cl2 2PCl3 (在空气中形成白雾) 2P+5Cl2 2PCl5 (在空气中形成白烟) ［讨论］金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?［］［］FeCl2中通入氯气或氯水，溶液由_____色变成______色，化学方程式：2Fe2＋+Cl2==_____________ ，离子方程式：____________________。 6、用途：杀菌消毒，制漂白粉（液），作制高纯硅、锗和钛的中间物质，合成塑料、橡胶、农药、药品等 ［自我评价］ 1、下列气体易液化的是 A.Cl2 B.CO2 C.CO D.N2 2、下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 3、下列叙述中不正确的是 A.氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质 B.任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧 C.CuCl2溶解在水里，浓溶液呈现绿色，稀溶液呈现蓝色 D.Cl－和Cl2都易与金属单质反应 4、用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ） A.增加水中含氧量。 B.利用阳光中紫外线杀菌。 C.使自来水中少量次氯酸分解。 D.通过日照提高水的温度。 5、如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是( ) A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 6、漂白粉在空气中易失效的原因是( ) A、CaCl2 易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化 第二课时 课前复习 1、根据氯元素的原子结构，单质氯气应具有很强的 性，表现在可以和 、 、 、 、 等发生反应，写出化学方程式。 2、氯气在什么情况下具有漂白性？氯水是怎样制得的？回忆氯水将氯气通入NaOH溶液中，你知道会发生怎样的反应呢