2014届高三化学一轮复习双基：第10章第4节 实验方案的设计与评价(人教版).pptVIP

2．两个学习小组用如图装置探究乙二酸(HOOC—COOH)受热分解的部分产物。 (固定装置及橡胶管略去) (1)甲组： ①按接口顺序：a－b－c－d－e－f－g－h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有________；装置C的作用是____________________________________________________； E中溶液变浑浊，D中的现象是____________________________________________________， 证明分解产物有__________。 ②乙二酸受热分解的化学方程式为 ____________________________________________________。 (2)乙组： ①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为 _________________________________________________。 ②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是______________________；实验后用F中的固体进行验证的方法是(可另选试剂) __________________________________________________。 解析：(1)E中溶液变浑浊，只能是产生了CO2，但乙二酸分解产生的CO2已被C中的NaOH溶液完全除去，所以CO2只能是由CO和KMnO4(H＋)溶液反应所得。(2)通入D的气体CO与Na2O2若能反应，产物只能为Na2CO3。检验Na2CO3，加酸看产生的气体能否使澄清石灰水变浑浊。 真题集训把脉高考 1．(2012·高考江苏卷)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 D 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 2．(2012·高考广东卷)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理： 实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。 (1)操作Ⅰ为______，操作Ⅱ为______。 (2)无色液体A是______，定性检验A的试剂是______，现象是__________________。 (3)测定白色固体B的熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。 (4)纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为________________，计算结果为______(保留两位有效数字)。 序号 实验方案 实验现象 结果 ① 将白色固体B加入水中，加热溶解，________ 得到白色晶体和无色滤液 ② 取少量滤液于试管中，________ 生成白色沉淀 滤液含Cl－ ③ 干燥白色晶体，______________ ______________________________ 白色晶体是苯甲酸 解析：要抓住甲苯和苯甲酸的性质差异，并结合实验流程进行分析、解决问题。 (1)滤液经操作Ⅰ分为有机相和水相，则Ⅰ为分液。有机相加无水Na2SO4干燥、过滤，再进行蒸馏(操作Ⅱ)获得无色液体A，显然A为甲苯。苯甲酸的溶解度受温度影响相对较大，水相经一系列处理，得到白色固体B,则B的主要成分为苯甲酸。 (2)甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸，KMnO4被还原生成MnO2，溶液的紫红色褪去。 有关数据列表如下： 回答下列问题： (1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________；(填正确选项前的字母) a．引发反应　　　　　　 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发