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2015-2016学年高三 化学反应原理综合专练 1．次磷酸(H3PO)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： H3PO2及NaH2PO)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。 ①(H3PO)中，磷元素的化合价为 ②利用(H3PO)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式) ③NaH2PO是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) (H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成H3气体和Ba(H2PO)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： (H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： ①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到H3PO的原因 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是： 27-15分） （1） (2) ①+1 ② ③正盐 弱碱性 （3） （4）① ②阳极室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成 ③ 或被氧化 2．（2015年全国1卷-28-15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________， （已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17） （3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g） 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784[来源:学科网] ① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。 ② 上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1 ③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母） 2．（2015年全国1卷-28-15分） ⑴MnSO4（或Mn2+）； ⑵ 4.7×10-7； ⑶ 299 ⑷①K=0.1082/0.7842；[来源:学科网ZXXK]②k正/K；1.95×10-3 ③A点、E点 3．二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：(ⅰ) CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1 (ⅱ) CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1 水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1 二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1 回答下