2015高考专题复习氧化还原反应方程式书写.docx

专题一 氧化还原反应配平技巧有关化合价1.原子团是一个整体，里面的元素化合价固定不变2.化合物中氢元素化合价通常为+1，但与金属元素化合显-13.四氧化三铁中铁元素化合价4.化合价与物质名称 （1）硫酸某和亚硫酸某 （2）硝酸某和亚硝酸某 （3）高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸5.某些含高价态元素的物质需要在酸性环境下才能体现出强氧化性6.中间价态元素既能体现氧化性又能体现出还原性，以什么为主？氧化还原反应配平由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。基础运用配平 （1） C + HNO3（浓）— NO2 + CO2 + H2O（2） Fe3O4 + CO — Fe + CO2（3） Al + Fe3O4 — Al2O3+ Fe逆向配平法类型一 某物质在反应只是部分被氧化或还原 例 ：Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。练习Cu + HNO3（稀）— Cu(NO3)2 + NO + H2OCu + H2SO4（浓）— CuSO4 + SO2 + H2OMnO2 + HCl(浓) — MnCl2 + Cl2↑ + H2O总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。类型二 歧化反应 某物质中的某一元素部分被氧化部分被还原例：Cl2 + KOH（浓） — KCl + KClO3 + H2O练习 （1）Br2 +? NaOH —? NaBr +? NaBrO3 + H2O（2）Ca(OH)2+ S — CaS + CaS2O3 + H2O 常见物质：卤族元素单质Cl2 Br2 ?I2 过氧化物Na2O2 H2O2 等氧化还原离子方程式的配平 原则：元素化合价升降总数相等，阴、阳离子所带的电荷总数相等，反应前后，各元素的原子个数相等。例： Iˉ + MnO4ˉ + H+ —— MnO2 + I2 + H2O练习（1）Cr3+ + Na2O2 + OH-—— CrO42ˉ+ Na+ + H2O（2）H2O2 + MnO4ˉ + H+ —— Mn2+ + H2O + O2 （3）MnO4ˉ + SO2 + H2O —— Mn2+ + H+ + SO42ˉ4．缺项配平 顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。 技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察缺少了哪种元素：①若缺少的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的 ；②若缺少的元素是金属，未知物一般是相应的 ；③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是 。④离子反应，观察电荷情况，缺正电荷，未知物一般是 ；缺负电荷，未知物一般是 。 例 KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O 练习（1） Mn2++ S2O82ˉ+ H2O —— SO42ˉ + MnO4ˉ+ ________（2）　Zn+　H++　NO3ˉ —— Zn2+ + NH4++ _________（3） KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O2015高考试题赏析1.（2015四川）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 。2. （2015四川）(NH4)2SO4在400℃分解生成氨气、氮气、二氧化硫和水，写出化学方程式 。3.（2015全国卷一）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。练习1.（2011福建）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce