2017年高考化学必备专题复习氧化还原反应.doc

2014高考化学必备专题——氧化还原反应及其配平 【考纲解读】 1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为6-15分。 【高考预测】 氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。概念 定义 注意点 氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物 氧化的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物 还原的生成物 氧化剂 得到电子的反应物 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物如Na2O2、H2O2等 还原剂 失去电子的反应物 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质如H2、C、Si等③较低态的化合物CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。 还原性 失去电子的能力 [例](2012上海?20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 A． SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 答案：AD [知识规律] 还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性 物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非金属单质 F2、C12、Br2 X- O2、03 H2O 元素处于高化合价 时的化合物 氧化物 Mn02 Mn2+ 含氧酸 浓硫酸 SO2 HN03 NO2或NO 盐 KMnO4 K2MnO4、MnO2 Fe3+、Cu2+ Fe2+、Cu+ 过氧化物 Na202、H202 H2O或OH- 2.常见的还原剂： 物质类型 类例 对应氧化产物 活泼的金属单质 K、Na、Mg Mn 活泼的非金属单质 H2 H+或H2O C CO或CO2 元素处于低化合价 时的化合物 氧化物 C0 CO2 S02 SO3或H2SO4 酸 H2S S HI I2 盐 S032- SO42- Fe2+ Fe3+ 3．具有中间价态的化合物 既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性