2017高考化学一轮复习精练专题氧化还原反应.docx

2017高考化学一轮复习精练应用·习题精练1.下列叙述正确的是( )A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质解析：本题考查的知识点有物质的组成、元素化合物及氧化还原反应。此类问题只要找出一个否定因素，就把某选项否定了。因此今后学习中要对化学知识中某些特殊性多加注意。A：因中有金属元素Mn，故不正确。B：因S+O2SO2中S是还原剂，故B不正确。C：因Cu2+Cu(被还原)，S2－S(被氧化)，故不正确。D：因Fe3+可被还原为Fe，也可被还原为Fe2+，故正确。答案：D2.用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为绿色，用这种现象可测得司机是否酒后驾车。反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4====Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中的氧化剂是( )A.H2SO4B.CrO3C.Cr2(SO4)3D.C2H5OH解析：考查考生对氧化剂、还原剂概念的理解和分析问题的能力。分析题干时了解到反应中元素价态的变化是解题的切入点。根据化学方程式可知，反应物CrO3中的Cr为+6价，生成物Cr2(SO4)3中的Cr为+3价，Cr的价态降低，所以反应物CrO3是氧化剂。答案：B3.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是( )A.ClO2是强氧化剂 B.ClO2是强还原剂C.ClO2是离子化合物 D.ClO2中氯元素为-1价解析：ClO2是共价化合物，其中氯元素化合价为+4，具有强的氧化性，能杀菌消毒，故A正确，B、C、D错误。答案：A4在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：2H2O22H2O+O2↑，该反应中的双氧水( )A.仅为氧化剂 B.仅为还原剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂解析：本题考查有关氧化还原反应的知识，在反应中H2O2既得电子又失电子，C正确。答案：C5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I====2Fe2++I2解析：本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查考生分析判断能力及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是强氧化剂+强还原剂弱还原剂====弱氧化剂。A中反应物I-的还原性＞Fe2+的还原性，故Cl2应首先氧化强还原性I-而不是Fe2+，故A反应错误，选A。答案：A6.高氯酸铵加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A.1∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.3∶1解析：完成2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑反应式的配平，正确判断氧化产物为N2、O2，还原产物为Cl2，即可推知，D项正确。答案：D7.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-和的物质的量浓度之比为11∶1,则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A.1∶3 B.4∶3 C.2∶1 D.3∶1解析：做此题时，不要立即动手写化学方程式并配平，应依据电子守恒关系求解。从反应事实可知，Cl2发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，KClO与KClO3同为氧化产物，KCl为还原产物。每生成1 mol KClO时，Cl2会失去1 mol e-，每生成1 mol KClO3时，Cl2失去5 mol e-；而每生成1 mol KCl时，Cl2则得到1 mol e-。由电子得失守恒关系，有1×n(KClO)+5×n(KClO3)=1×n(KCl)，又因为n(ClO-)∶n()=11∶1，设n(ClO-)=11 mol，n()=1 mol，则不难求出n(Cl-)=16 mol。所以被还原的Cl元素与被氧化的Cl元素物质的量之比为16∶(11+1)=4∶3。答案：B8.现有反应：①CO+CuOCu+