6氧化还原概念方程式题答案.doc

6、氧化还原 概念方程式答案 1．D [解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH4和NH3中－3价的N元素氧化为0价的氮元素，B项正确；单个细胞的V≈10－12 L，所以1 L待测成分中含有1012个细胞，其物质的量为6.02×1023mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11 mol·L－1的目标分子，C项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。 2．D [解析] Fe3＋与C6H5OH发生显色反应，A项错误；题中离子方程式电荷不守恒，B项错误；离子方程式中离子不符合化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C项错误，1 L 0.1 mol/L的该溶液中含有n(Fe3＋)＝1 L×0.2 mol/L＝0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g，D项正确。 3．D [解析] 若某温度下反应后c（ClO－）＝11，令c(Cl－)＝11 mol·L－1，c(ClO－) ＝1 mol·L－1，根据电子守恒可求得c(ClO3) ＝2 mol·L－1，则3）＝2，A项正确；B项，由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，n(Cl2)＝2n(Cl)＝2n(KOH)＝2a mol，B项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子2a mol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子6a mol，故反应中转移电子的物质的量范围为2a mol≤ne≤6a mol，C项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子守恒，可产生KClO3(最大理论产量)6a mol，D项错误。 4.根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，B选项错误 【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。 5.根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.7mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。 【考点定位】本题考查氧化还原反应计算 6.A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为O=C=O,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。 【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。 7．(1)①O2、SO2、CO2 ②Fe3O4 SO2 (2)①H2O2＋SO2===H2SO4 ②x (3)①排除SO2对CO2测定的干扰 ②吸收CO2前、后吸收瓶的质量 [解析] (1)①钢样进行灼烧，碳、硫转化为二氧化碳和二氧化硫，所以气体成分为CO2、SO2和O2；②若硫元素的存在形式为FeS，根据给出的化学计量数，3后面的物质为SO2，则根据质量守恒确定1后面的物质为Fe3O4，化学方程式为3FeS＋5O2高温Fe3O4＋3SO2。 (2)①H2O2与SO2反应的化学方程式为H2O2＋ SO2=== H2SO4；②根据消耗1 mL的氢氧化钠溶液相当于硫含量y g，则消耗z mL的氢氧化钠溶液相当于含硫量为zy g，则钢样中硫含量为x。 (3)气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，测定二氧化碳前必须除去二氧化硫，避免干扰，所以B、C装置用于除去二氧化碳中的二氧化硫，测定碳的含量即测定二氧化碳的量，因此需要测定的数据是吸收二氧化碳装置(二氧化碳吸收瓶)前后的质量(质量差值为二氧化碳的质量)。 8．(1)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ ②Sn＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑ (2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) ②0.5 mol ③提高混合气体中空气的比例 (3)2H2S2H2＋S2 [解析] (1)①电解池的阴极发生还原反应，溶液中H2O电离出的H＋被还原为H2，即2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；②在酸性条件下，S2－与H＋结合生成H2S，故Sn与酸发生反应：Sn＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑。(2)①由图示可知，最终产物为CuS、HCl、S和FeCl3，因而Cu、H、Cl三种元素的化合价未变。②根据电子守恒，1 mol H2S转化为S