精选课件复习提纲难溶电解质的沉淀溶解平衡.ppt

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。 (5)用Fe作电极的原因为____________________________。 (6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ________________________________________________。 溶液中同时生成的沉淀还有________________________。 (4)由溶度积常数的表达式Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32可知，当c(Cr3＋)＝10－5 mol·L－1时，c(OH－)＝10－9 mol·L－1，所以pH＝5。 答案　(1)橙　(2)c　(3)6　(4)5 (5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋ (6)2H＋＋2e－===H2↑　Fe(OH)3 沉淀的生成 原理：当Qc大于Ksp，使难溶电解质的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。 在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见的方法有： (1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。如工业原料NH4Cl中含有杂质FeCl3，为除FeCl3，可使原料溶于水，再加入氨水调pH至7～8，即可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。 (2)加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2＋、Hg2＋，可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂。 1． 沉淀的溶解 原理：当Qc小于Ksp，使难溶电解质的溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。 根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有： (1)酸碱溶解法：如难溶于水的CaCO3溶于盐酸中。 (2)发生氧化还原反应使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王水使其溶解。 2． 沉淀的转化 当两种物质的溶解度差别较大时，可以将溶解度较小的沉淀转化为更难溶的沉淀。  3． 单击此处进入 活页限时训练 考基导学 考点导析 高考揭秘 活页限时训练 热点透析 第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，沉淀的转化。 2．能够利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。 3．了解难溶电解质的溶度积常数。 一、电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 沉淀溶解平衡 概念 在一定温度下，当沉淀____和____速率相等时达到的平衡状态。 特点 (1)动：沉淀溶解平衡是一种_____平衡； (2)等：v(沉淀)___v(溶解)___0； (3)定：_________________不变(即溶液达到饱和状态)； (4)变：改变影响平衡的条件，平衡发生移动，会发生沉淀的__ __、_____或_____。 二、 1． 2． 溶解 生成 动态 ＝ ≠ 溶液中各离子浓度 溶 解 生成 转化 3．影响沉淀溶解平衡的因素(以AgCl为例 ) 外界条件 移动方向 c(Ag＋) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 加入少量AgNO3 逆向 增大 不变 加入Na2S 正向 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 不变 沉淀溶解平衡与弱电解质电离平衡有何区别？ 提示　(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。 (2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。 溶度积 一定温度下，难溶电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时建立起沉淀溶解平衡。 三、 (1)溶度积Ksp＝______________。 (2)意义：Ksp反映了难溶电解质_________________，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值____，难溶电解质在水中的溶解能力____。 cm(An＋)·cn(Bm－) 在水中的溶解能力 越大 越大 (3)沉淀溶解与生成的判断(Qc表示溶液中有关离子浓度的乘积，称为离子积) ①Qc__Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出。 ②Qc__Ksp：溶液恰饱和，溶解平衡状态。 ③Qc__Ksp，溶液未饱和，无沉淀生成。 (4)Ksp的影响因素 Ksp只与_________________和____有关，与沉淀量无关。 溶液中_________的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。 ＝ 难溶电解质的性质 温度 离子浓度 两个概念……………………………………………………… 溶解度和溶度积 (1