精选课件盖斯定律ppt1.ppt

练习 按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。 已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)； ΔH1=－483.6 kJ/mol H2g(g) ＋1/2O2(g)=H2O(g)； ΔH2=－241.8 kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(I)； ΔH3=－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 （ ） A.－438．6 kJ/mol B.－241．8 kJ/mol C.－285．8 kJ/mol D.无法确定 三、选择题 1、依据金刚石和石墨的燃烧热，下列说法正确的是 A、由石墨制金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B、由石墨制金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C、由石墨制金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D、由石墨制金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 2、依据H2和CO的燃烧热数据，某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74kJ/mol热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A、2：1 B、1：2 C、1：1 D、2：3 四、计算题 例1 已知CH4的燃烧热 -890kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ的热量，则CO燃烧的热化学方程式 例2（1）氢气与氧气反应生成1mol水蒸汽放热241.8kJ则该反应的热化学方程式： （2）若1g水蒸汽转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)的ΔH=  kJ/mol.（3）氢气的燃烧热为 小结：运用盖斯定律要注意 1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘以该数 2、热化学方程式相加减时， 同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减 3、将一个化学方程式颠倒时，ΔH“+” “-”号必须随之改变，但数值不变 运用盖斯定律除运用加合法外，还可用虚拟路径法 例：运用CH4、石墨、H2的燃烧热数据 求C（石墨，S）+2H2=CH4（g）ΔH= (2011·杭州高二质检)比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。 (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 ΔH1________ΔH2 (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ΔH1________ΔH2 (3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2 ΔH1________ΔH2 (4)煤作为燃料有2种途径： 途径1——直接燃烧： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH10 途径2——先制水煤气： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH20 再燃烧水煤气： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH30 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH40 ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是____________。 (1)中两式相减得：S(s)===S(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH20(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以ΔH1ΔH2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)； (2)中两式相减得：2H2O(g)===2H2O(l)　ΔH＝ΔH1－ΔH20(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以ΔH1ΔH2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)； (3)中两式相减得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH20(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以ΔH1ΔH2； 反应热大小比较的方法 1．直接比较法 依据规律、经验和常识可以直接判断不同反应的ΔH的大小。如：