精选课件第一章 第二课时物质的分离和提纯 过滤和蒸发.ppt

第一章 从实验学化学 第二课时 混合物的分离和提纯 浪淘沙  刘禹锡 莫道谗言如浪深，莫言逐客似沙沉。 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。 方法：用水冲洗 碎石、沙子的密度：2.5-3.5g/cm3 金的密度：19.3g/cm3 利用物质的密度不同 怎样从沙子中淘金? 如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？ 铁的密度：7.7g/cm3 方法： 用水淘 用磁铁（物理方法） 自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究物质的性质时需要得到纯净物 分离、提纯 混合物 纯净物 分离和提纯有什么不同？ 分离：把混合物中的几种物质分开，每一组分都保留下来，并恢复到原状态。 提纯：保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质都除去。 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？请举例说明。 例如: 加碘食盐、不锈钢、矿泉水、宝石等 除杂原则 不增 不减 易分 不引入新的杂质 不消耗被提纯的物质 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 的物质 易复原 被提纯物质易复原 除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序． 除杂三必须： （1）除杂试剂必须过量； （2）过量试剂必须除去； （3）实验方案必须最佳。 1、过滤和蒸发 实验1-1：粗盐的提纯 杂质：不溶的泥沙，可溶的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 主要成分：NaCl 提纯 NaCl 晶体 二、混合物的分离和提纯 仪器： 烧杯、玻璃棒、铁架台(附铁圈)、玻璃漏斗 、酒精灯、蒸发皿、滤纸 操作过程：　溶解——过滤——蒸发 药品： 粗盐 ⑴溶解 边加粗盐边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。 粗盐的提纯 粗盐的提纯 ⑵ 过滤: “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁 “二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘 “三靠” ：倾倒液体时烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 粗盐的提纯 ⑶ 蒸发： ①蒸发皿中的液体不超过容积的2/3 ②加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部沸腾 ③析出较多固体时停止加热，利用余热蒸干 ④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上 思考 通过上述操作得到的是较纯的氯化钠吗?可能还有什么杂质没除去？用什么方法可以检验出它们？ CaCl2、MgCl2、硫酸盐 蒸发后得到的盐中有杂质： [实验1-2]检验实验 1-1中得到的盐中是否有SO42- 现象: 有白色沉淀生成 化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4: 难溶于水、难溶于酸、可经过滤除去 方法：取试样少许放在试管中，加少量水溶解。 滴加几滴稀盐酸使溶液酸化 再滴加几滴BaCl2溶液 结论: 得到的盐中含有SO42- 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 、硫酸盐）应加入什么试剂？ OH- Cl- SO4 2- CO3 2- H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 资 料 一 些 物 质 的 溶 解 性 杂质 试剂 化学方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O BaCl2过量的处理： 1.加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2.加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 1. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 2. BaCl2→NaOH → Na2CO3 →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸需适量 3、沉淀过滤后加入盐酸 过滤 过滤 过滤 将粗盐提纯为纯净的氯化钠晶