3.第三章酸碱反应和沉淀反应分解.doc

第三章 酸碱反应和沉淀反应 板书： 第3章酸碱反应和沉淀反应 板书： 3.1 水的解离反应和溶液的酸碱性 板书： 3.1.1酸碱的定义： 板书： 1. 电离理论： 板书： （1）酸：在水溶液中解离产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物； （2）碱：在水溶液中解离产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 板书： （3）酸碱反应的实质： 板书： 酸或碱相对强度的判定： 解离出氢离子（H+）程度越大，酸性越强； 解离出氢氧根离子（OH-）的程度越大，碱性越强 板书： 2. 酸、碱的溶剂理论： 板书： （1）酸：能解离出溶剂正离子的物质 例： 酸 溶剂正离子 （2）碱：能解离出溶剂负离子的物质。 例：氨基钠 碱 溶剂负离子 板书： （3）酸碱反应的实质：溶剂正离子 + 溶剂负离子――溶剂 例： NH+ + NH2- ―― 2NH3 溶剂正离子 溶剂负离子 溶剂 板书： 3. 酸碱的质子理论： 板书： （1）酸：凡能给出质子（）的物质就是酸，例如： HCl，NH4+，H2PO4-等 （2）碱：凡能接受质子（）物质就是碱，例如：Cl-，NH3，NaOH等。 板书： 例如： 酸――质子 + 碱 板书： （3）酸碱反应的实质：两个共轭酸碱对之间质子传递的反应。 例如： 酸 碱 共轭酸 共轭碱 板书： 4. 酸碱的电子理论： 板书： （1）酸：凡是可以接受电子对的物质称为酸； （2）碱：凡是可以给出电子对的物质称为碱。 板书： （3）酸碱反应的实质：配位键的形成并生成酸碱配合物。 酸 + 碱 ――― 酸碱配合物 （电子对接受体）（电子对给予体） H+ + OH- ―――－ H2O HCl + NH3 ―――― NH4+ 板书： 3.1.2 水的解离反应和溶液的酸碱性 板书： 1. 水的解离反应： 板书： （1） 跟据平衡原理，我们可以写出水的解离平衡常数 浓度平衡常数： 标准平衡常数： 板书： （2）水的离子积 标准平衡常数的一种 当T＝298.15K时，；所以： 板书： 2. 溶液的酸碱性和PH值 板书： （1）溶液酸碱性的判断： 酸性溶液： 碱性溶液： 中性溶液： 板书： （2）PH的计算： 板书： 3.2 弱电解质的解离反应 板书： 3.2.1 解离平衡和解离常数 板书： 对于一元弱酸： 板书：弱酸的电离常数： 对于一元弱碱，例NH3H2O 板书：弱酸的电离常数： 板书： 弱电解质： 解离常数 中强电解质：解离常数 板书： 注：、为标准平衡常数的一种，仅仅是温度的函数，与电解质的浓度无关。 板书： 3.2.2 解离度 板书： 1. 解离度（）的定义： 板书： 板书： 2. 解离度与电离常数间的比较 电离常数, 解离度 定义： 平衡常数的一种形式， 转化率的一种形式， 影响因素： 仅是温度的函数，与浓度无关 随弱电解质的浓度变化而变化。 板书： 3.2.3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算 板书： 对于一元弱酸（HA）： 开始时的浓度： C 0 0 转化的浓度： 平衡时的浓度： 板书：近似规则：当时，则认为，因此：， 应用近似规则，带入电离常数计算公式中，得到： （一元弱碱的简化计算） 应用解离度可得： 所以： 板书： 稀释定律：弱电解质的解离度是随电