sp区元素化学全解.ppt

* * * * * * * * * * * * (3)在A的阴离子结构中，Re处于中心位置，另一原子L与之配位，L有两种不同的位置，其比例关系为1:2，试画出该阴离子的草图。核磁共振(NMR)实验结果却只显示了一种L粒子的信号，试简要解释其原因？ L为H原子。既然有两种不同的位置，其比例关系为1:2，说明有3个H是一样的，另外6个H是一样的，这样结构就不难画出。 当然，还有很多种答案，只要合理都应该是对的，但是，这个答案是最稳定的。 最后，本题还问了一个略微超纲的问题。即核磁共振(NMR)实验结果为什么只显示了一种L粒子的信号， 答案：只能解释为它们之间非常快地交换作用。 江苏化学网 主办单位：江苏省化学化工学会 承办单位：江苏苏化会信息广告有限公司 经过多年的发展，已形成有近万道题的高考和竞赛题库。 量身定做 其他还介绍：高考和竞赛的精神政策法规,竞赛新闻,解题思路方法,资料介绍,名师名校专家介绍,趣味化学等。 * 关于版权 以下行为侵权： 授课，复制粘贴，网上传输，吹牛 以下行为是恶劣和十分可耻的 恶意修改，网上贩卖，诋毁，复制粘贴文档中内容并窃为己有 以下行为不侵权： 仅用于个人学习 预祝各位同学在今年化学竞赛夏令营中取得辉煌成绩! * * * * * * 分子晶体间依靠分子间作用力形成晶体 而分子间作用力（范德华力）的强度远小于共价键、金属键和离子键（静电力） 因此分子晶体的熔点、沸点远小于共价键形成的原子晶体、金属键形成的金属晶体、离子键形成的离子晶体 碘晶体是由I2分子形成的分子晶体，所以熔点、沸点低 至于为什么是升华而不是熔化，这取决于I2晶体的相图，三相点下的压力高于一个标准大气压，所以在常压下直接升华，类似的还有CO2晶体（干冰 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * O2? (σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2 (∏2p)4(∏2p*)3 为什么O22? O2?的稳定性不高 解：键能 142 398 O 2 ：498KJ?mol?1 * 6.4 氢氧化物 一.碱性 二.制备 1．隔膜法 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2 + Cl 2 * 阴极液中NaCl (220g/l) NaOH (100g/l) 蒸发 NaOH溶解度↑ NaCl不变 由于同离子效应，使NaOH浓度↑时，NaCl 浓度↑时，NaCl溶解度下降而析出 2．汞阴极法： 汞作阴极，则阴极析出Na ，成钠汞齐 汞的作用 1）增加H2的超电势 2）升高EoNa+/Na 使Na(Hg)m 导出 与水反应生成NaOH纯度高. 但：Hg 污染 * 6.5 盐类 Li+,Be2+,Mg2+有共价性，其他离子 LiF Na[Sb(OH)6] Li2CO3 Na[Zn(UO2)3](Ac)9醋酸铀酰酸钠 Li3PO4 KHC4H4O6 酒石酸钾 KClO4 K2PtCl6 六氯合铂酸钾 KB(C6H5)4 四苯硼酸钾 K2Na[Co(NO2)6] 六硝基合钴酸钠钾 Rb2SnCl6 六氯合锡酸铷 从Li K形成水合盐的倾向递减 * 一、Na+ 盐和K+ 在性质上的差别 1.溶解度 Na盐K 2.水合盐 Na K 数目 3.Na盐吸水性K盐 二、如何从锶、钡矿中提取锶、钡 SrSO4 天青石 BaSO4 重晶石 SrSO4 = Sr2+ + SO42? 2.5×10?7 Sr2+ + CO32? = SrCO3 (1.6×10?9) ?1 SrSO4 + CO32? = SrCO3 + SO42? K=156 * 而BaSO4 = Ba2+ + SO42? 1.1×10?10 Ba2+ + CO32? = BaCO3 (5.1×10?9) ?1 BaSO4 + CO32? = BaCO3+SO42? K=0.022 故不可用CO32?来制Ba盐（分析中可用 Na2CO3饱和溶液多次转移） BaSO4(s) + 4C(s) = BaS(s) + 4CO(g) BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S * 练习： 判别：Mg2+和NH3?H2O的反应是否完全？ Mg(OH)2和NH4Cl的反应是否完全？