3-1金属的化学性质分解.ppt

H2 + Cl2 ＝ 2HCl 点燃 化学计量数之比 1 ： 1 ： 2 分子数(N)之比 1 ： 1 ： 2 物质的量(n)之比 1mol： 1mol ： 2mol 气体的体积比为 1 ： 1 ： 2 2．物质的量(n)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)和物质的量浓度(c)可应用于化学方程式进行计算。 n m N ?M ?NA ?NA ?M ?22.4L/mol ?22.4 L/mol V(标况） 3.基本步骤 4.实例 现有1 L 1 mol/L的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？ (3)标： 1 mol 40 g 1 L×1 mol/L x (1)设：设样品中NaOH的质量为x (2)写：HCl　＋　NaOH=NaCl＋H2O (4)列： ? (5)解：x＝ ＝40 g NaOH的含量 ×100%＝80% (6)答：该样品中NaOH的含量为80% 例2.用足量H2还原80 g氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少8 g，此时消耗H2 22.4 L(标准状况下)，求生成Cu的质量。 【解析】　本题可采用差量法计算。 根据H2与CuO的反应，可得如下关系： H2＋CuO Cu＋H2O　Δm 80 64 16 m(Cu) 8 g 所以m(Cu)＝ ＝32 g。 【答案】32g 不能根据消耗的H2进行计算 有色金属，重金属，轻金属的概念 铝箔 绚丽多彩的金属世界 一、金属的物理性质 物理通性： 绝大多数金属是银白色具有金属光泽的固体；易导电、易导热、有延展性。 汞(Hg)在常温下呈液态 但金属的熔点、硬度、密度相差比较大。 颜色： 延展性最好金(Au) 锑铋锰较差 导电能力 Ag Cu Al Cu(紫红色) Au(金黄色) Cs(金黄色) 状态： 熔点： 硬度： 延展性： 导电性、导热性： 硬度最大铬(Cr) 最低汞(Hg) 最高钨(W) 1.举例说明金属能发生哪些化学反应。 2.图3-2是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 二、金属的化学性质 金属参与的常见的反应： Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Mg+O2＝2MgO 点燃 3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。 金属元素原子最外层电子数较少，在反应中容易失去最外层电子。表现出还原性，常作还原剂。 Na Mg Al K Ca 取一小块金属钠（用镊子），用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮（表面皿、培养皿）。观察钠表面的光泽和颜色，感受钠的硬度。新切开的钠的表面在空气中会发生什么变化？ ⒈金属与非金属的反应 ⑴钠与非金属的反应： 实验3-1 ◆钠的物理性质： 银白色具有金属光泽的固体，密度小（密度比煤油大）、硬度小、质软、优良的导电性、导热性。 切开的光亮的金属断面很快变暗。 化学性质很活泼，常温下钠与空气中的氧气反应生成了白色的氧化钠。 4Na + O2 ＝ 2Na2O（白色固体） 凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。 注意事项： 现象： 实验3-2 把这一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？观察！ 钠受热很快熔化成银白色闪亮的小球后，剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。 2Na + O2 ＝ Na2O2 （淡黄色） △ 钠的性质钠的性质 现象： 注意事项： ⒈坩埚加热时应与泥三角配套使用。 ⒉观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。 ⒊实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。 钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。 条件不同，现象不同，产物不同。 产物的稳定性