1.03分子晶体.ppt

1.晶体与非晶体的严格判别可采用 ( ) A.有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构 一、分子晶体 构成晶体的粒子是分子，粒子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相互作用的晶体叫分子晶体。 分子内部原子间是以共价键相结合 (1)较低的熔点和沸点，易升华；易挥发； (2)较小的硬度；易压缩 (3)一般都是绝缘体，固态、熔融状态均不导电。 （4）一般符合相似相溶的原理 （1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX （2）部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4， C60 、Si60、 He Ne Ar Kr Xe(单原子分子，无化学键) C的单质金刚石、石墨（混合型晶体） 硅、硼均为原子晶体 （3）部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10 （SiO2原子晶体） （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖 除有机盐以外：醋酸钠、苯酚钠之类的盐属于离子晶体 （6）根据题目信息：如熔沸点较低、易挥发、常温为液态（Hg除外）、熔融状态不导电等 （3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5 为 ________（共价、离子）化合物。 (1)FeCl3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有________。 ［思考］：①分子晶体中是否一定有化学键？ 不一定 ②分子晶体熔化是否一定破坏化学键？ ③分子晶体中分子间作用力越大，是否越稳定？ ④分子晶体中是否存在单个的小分子？一定存在 ⑤分子晶体中微粒间作用力？ 分子晶体熔化一般只破坏分子间作用力 S8是分子晶体。温度较高时，分子较大的S8发生断裂，成为小分子S4、S2，甚至S原子。分子晶体并不代表融化时不会发生化学反应，关键看物质的稳定性。一般的分子晶体熔化，只是范德华力的原因，但是不排除发生化学键断裂的可能性。 分子稳定的原因 共价键的强弱 2．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是(　　) A．非金属氧化物　 B．金属氧化物 C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质 观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？ 比较干冰与冰： 只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 对于分子晶体，面心立方的晶胞呈现密堆积的结构。 每个晶胞独立占有的分子数为4个。 笼状化合物 《晶体常识》答案 1-5 B AB AD B B 6-10 AC C D C D 11-15 AD C B AD A 16-20 C C C C C 21-25 C B C C AB 26-30 B C D B B 31BD 32BC 《晶体常识》二卷 1.①②(已告诉是雪花)③ ⑤⑥⑦⑨ 2. (1) 1s22s22p63s23p63d10 4s1或[Ar] 3d104s1 (2)大 (3)sp3 (4)①③； a 3. (1) 第二周期、第ⅦA族 (2) Na+ (3)2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 4. (1)Si Na P N (2) HNO3 NaOH (3) F F (4)高 因为NH3分子间形成氢键 【补充】2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑ (5) 26 四 VIII d 3d64s2 (6) 泡利 洪特 (7) 5.Ⅰ AC Ⅱ (1) 四 IVB [Ar]3d24s2 或 1s22s22p63s23p63d24s2 (2) 2 Ⅲ (1) sp3 (2) ①3d54s1 ② BD * * 第二节 分子晶体 1. 概念 分子晶体有哪些物理特性，为什么？ 本质原因：分子间作用力较弱 2. 物理特性： 3. 典型的分子晶体： H2O和H2S谁更稳