(寒假总动员)2015年高三化学寒假作业专题04综合测试(四)(测)(含解析)..docVIP

（寒假总动员）2015年高三化学寒假作业 专题04 综合测试（四）（测）（含解析） （考试时间：50分钟） 每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应. 下列离子组在定条件下能否大量共存所离子方程式的是 选项 条 件 离子组 A 滴加氨水 Na＋、Al3+、Cl－、NO 不能共存Al3+＋3OH－=== Al(OH)3↓ B pH＝1的溶液 Fe2、Al3、SO、MnO 不能共存5Fe2+＋MnO＋8H===Mn2+＋5Fe3＋4H2O C 由水电离出的H1×10-12 mol·L-1 NH、Na＋、NO、Cl－ 一定能共存NH＋H2ONH3·H2O＋HD 通入少量SO2气体 K、Na+、ClO－、SO 不能共存2ClO－＋SO2＋H2O ===2HClO＋SO . 下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是 （ ） A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑ C. 若乙池中为量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和H,则电解过程中转移的电子数为0.2NAD. 常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1．下列说法正确的是( )A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH) C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7 D．在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液，c(NH4＋) c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-) 5．已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量 6．A．B． C．在空气中加热金属锂：4Li + O2 2Li2O D．铝热法炼铁：2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3 C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化 9．现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到 b mol氢气。下列有关叙述中正确的是（ ） A．反应后的溶液中加入氯水不变色 B．反应后的溶液可继续溶解金属铜 C．原混台物中氧化铁的物质的量为(a-b)mol D．原混合物中单质铁的物质的量为b mol 10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　 　) A．在稀溶液中：H＋(aq)及＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．需要加热的反应说明它是吸热反应 D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 11．（1）氯元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： 。（2）已知：Fe2O3(s) + 3/2C(s) = 3/