(教师版)高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡徐泽群..docx

化学反应速率和化学平衡学生姓名年级学科化学授课教师日期时段核心内容化学反应速率，化学平衡，化学反应进行的方向课型一对一/一对N教学目标1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2. 了解化学反应的可逆性。3.了解化学平衡建立的过程，了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。4.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。6.初步了解用焓变和熵变判断简单化学反应进行的方向。重、难点重点：①化学反应速度、化学平衡、化学平衡移动的概念。②影响化学反应速度和化学平衡移动的依据。难点：在工业生产和生活中化学反应速度和化学平衡原理的应用。 课首沟通上讲回顾(错题管理)；作业检查；询问学生学习进度等。（请使用本导学案的老师针对学生实际情况做修改）课首小测1. NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 （ ）A．v(O2)＝0.225 mol/(L·min) B．v(H2O)＝0.375 mol/(L·min)C．v(N2)＝0.125 mol/(L·min) D．v(NH3)＝0.250 mol/(L·min)【参考答案】A【解析】设4min后氮气的物质的量是xmol，则4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)开始（mol）? 4 3转化（mol）? ?2x ?1.5x ?x ?3x??4min后（mol）?4-2x ?3-1.5x x 3x所以有3x/(4-2x+3-1.5x+x+3x)=40%，解得x=1，则用N2表示的反应速率v(N2)＝=0.125?mol·L－1·min－1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2O)＝0.375?mol·L－1·min－1、?v(NH3)＝0.250?mol·L－1·min－1、?v(O2)＝0.1875?mol·L－1·min－1?，所以答案选A。2.（2015·上海卷）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 （　　）A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【参考答案】B【解析】A．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误。B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应。增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确。C．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误。D．加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率仍相等，平衡不移动，错误。3. 在一密闭容器中，反应aA (g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b【参考答案】C4.（2012·大纲全国卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （ ）A．增加压强 B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂【参考答案】B【解析】一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但本身的转化率反而降低，故C项错误；A．因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率；B．因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率；D．催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。5. 放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡c(CO)1＝c(H2O)1＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c(CO)2和c(H2O)2，平衡常数为K2，则 （ ）A．若增大CO浓度，K2和K1都