2016年高考化学第一轮复习物质的量(含解析)..docVIP

物质的量 第一节　物质的量　气体摩尔体积 高 考 导 航 了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。 了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 考点一　物质的量　摩尔质量 1．物质的量 表示含有一定数目微观粒子集合体的物理量，符号为n。 2．摩尔 摩尔是物质的量的单位，1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子个数相等。 3．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，用NA表示，数值约为 6.02×1023。 (2)单位：mol－1。 (3)微粒数(N)与物质的量的关系：N＝n·NA。 4．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。 (3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n＝。 1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 提示：不相同。前者的单位为mol－1，后者的单位为“1”；6.02×1023仅是阿伏加德罗常数的近似数值。 2．摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？ 提示：三者是三个不同的物理量，其单位不同，若摩尔质量、1 mol 物质的质量分别以g/mol、g为单位，则三者在数值上相等。 命题角度一　与物质的量有关的基本概念 1．下列对“摩尔”的叙述不正确的是(　　) A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 解析：选D　掌握“摩尔”概念的引入及“1 mol”的含义对于理解物质的量及有关计算特别重要。D项考查了定量研究的方法，用“摩尔”而不用“个”的思路是“化小为大”(单个微粒不可称，可以取大量微粒，即微粒集体，即“化小为大”)；用“纳米”而不用“米”的思路是“化大为小”(用米衡量原子直径，使用不方便，可采用纳米单位，即“化大为小”)。 2．下列说法正确的是(　　) A．NaOH的摩尔质量为40 g B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol OH－的质量为17 g/mol D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上等于它的相对原子质量 解析：选D　摩尔质量的单位是g/mol，A错误；1 mol O2的质量在数值上与它的相对分子质量相等，B错误；质量的单位是g，C错误；氦气是单原子分子气体，D正确。 命题角度二　与物质的量有关的计算 3．(2014·南京三校联考)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③　　　B．②④　　　C．①②　　　D．②③ 解析：选C　①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的 ，即 ，正确；②m g硫原子的个数为 ，其物质的量为 mol，正确；③该原子的摩尔质量是 aNA g/mol，错误；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，错误。 4．(2014·厦门重点中学质检)下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是(　　) ①0.5 mol氨气　　　　　　 ②4 g氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 解析：选A　①中原子物质的量0.5 mol×4＝2 mol；②中原子1 mol；③中原子×3＝1.5 mol；④中原子0.2 mol×8＝1.6 mol，故原子数由大到小为①④③②。 5.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“”、“”或“＝”)。 解析：n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故n(Al3＋)小于0.8 mol。 答案：1.2　 6．0.3 mol NH3分子中所含质子数