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2016高考化学一轮复习第三章第7讲铝镁及其化合物课时作业.
必考部分 第章 第一、单项选择题
1.现代建筑的门窗框架,常用电解加工成古铜色的硬铝,制造硬铝是( )
A.Al—Si合金
B.Al—Cu—Mn—Si合金
C.Al—Mg合金
D.表面有氧化铝膜的纯铝
【答案】B
【解析】硬铝是Al—Cu—Mn—Si合金。
2.下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
D.可以用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3
【答案】B
【解析】Fe3+、Al3+均能与NH3·H2O生成不溶于水的沉淀,无法分离。
3.下列叙述不正确的是( )
A.铝制容器可盛装冷的浓硫酸
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
C.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用,所以能用铝制容器存放盐酸
【答案】D
【解析】铝在冷浓硫酸中发生钝化;Al2O3能溶于NaOH溶液,生成偏铝酸盐;明矾净水的原理是Al3+水解生成Al(OH)3 胶体,利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水;铝表面生成致密的氧化膜Al2O3,其熔点高,难熔化,起保护作用,但存放盐酸时,会与酸反应,即D项不正确。
4.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )
A.2 mol·L-1H2SO4溶液
B.18 mol·L-1H2SO4溶液
C.6 mol·L-1KOH溶液
D.3 mol·L-1HNO3溶液
【答案】A
【解析】Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2,但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化,Mg虽反应但不产生H2。只有Al与KOH反应,Mg、Al都与HNO3反应,但HNO3为强氧化性酸,都不会产生H2。
5.某同学通过下列系列实验探究Al及其化合物的性质,下列说法不正确的是( )
A.氧化铝难溶于水,能溶于强酸强碱,因此它是一种两性氧化物
B.将打磨过的铝箔置于冷的浓硫酸中,无明显现象
C.用酒精灯加热打磨过的铝箔,铝箔燃烧,发出白光,证明金属铝是活泼金属
D.实验室制备氢氧化铝的操作:向硫酸铝溶液中逐滴滴加氨水至过量后过滤
【答案】C
6.两份铝屑,第一份与足量稀盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1∶2则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1
【答案】B
【解析】两份铝都完全反应,根据气体之比可知两份铝的质量之比也为1∶2。
7.下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是( )
A.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
D.泡沫灭火器的工作原理:3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】D
8.在前一种溶液中慢慢滴加后一种试剂,能观察到先生成沉淀后变澄清的是( )
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
②偏铝酸钠溶液中加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
④氯化铝溶液中滴加氨水
⑤硝酸银溶液中滴加氨水
A.①②⑤ B.②③④
C.①②④⑤ D.③④⑤
【答案】A
【解析】①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,沉淀先逐渐增多,最后慢慢消失;②偏铝酸钠溶液中加盐酸,先生成氢氧化铝沉淀,完全反应后,氢氧化铝与盐酸生成可溶的氯化铝;③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液,开始无沉淀产生,要滴到一定量后才能产生沉淀;④氯化铝溶液中滴加氨水,产生白色沉淀但不溶解;⑤硝酸银溶液中滴加氨水,先生成白色沉淀,最后生成Ag(NH3)2OH变成无色溶液。
9.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
【答案】D
【解析】A错误,该物质不两性氢氧化物,属于复盐;B错误,该复盐为化合物,不是混合物;C错误,1 mol该物质最多可消耗4 mol H+;D正确,该盐含有CO,与酸作用会产生CO2气体,胃溃疡患者会加重胃病。
10.下列说法错误的是(
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