2016高考化学一轮复习第三章第7讲铝镁及其化合物课时作业..docVIP

必考部分　第章　第一、单项选择题 1．现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝，制造硬铝是(　　) A．Al—Si合金 B．Al—Cu—Mn—Si合金 C．Al—Mg合金 D．表面有氧化铝膜的纯铝 【答案】B 【解析】硬铝是Al—Cu—Mn—Si合金。 2．下列除去杂质的方法不正确的是(　　) A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．可以用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3 【答案】B 【解析】Fe3＋、Al3＋均能与NH3·H2O生成不溶于水的沉淀，无法分离。 3．下列叙述不正确的是(　　) A．铝制容器可盛装冷的浓硫酸 B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以能用铝制容器存放盐酸 【答案】D 【解析】铝在冷浓硫酸中发生钝化；Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；明矾净水的原理是Al3＋水解生成Al(OH)3 胶体，利用Al(OH)3胶体的吸附性进行净水；铝表面生成致密的氧化膜Al2O3，其熔点高，难熔化，起保护作用，但存放盐酸时，会与酸反应，即D项不正确。 4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　) A．2 mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1H2SO4溶液 C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液 【答案】A 【解析】Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2，但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化，Mg虽反应但不产生H2。只有Al与KOH反应，Mg、Al都与HNO3反应，但HNO3为强氧化性酸，都不会产生H2。 5．某同学通过下列系列实验探究Al及其化合物的性质，下列说法不正确的是(　　) A．氧化铝难溶于水，能溶于强酸强碱，因此它是一种两性氧化物 B．将打磨过的铝箔置于冷的浓硫酸中，无明显现象 C．用酒精灯加热打磨过的铝箔，铝箔燃烧，发出白光，证明金属铝是活泼金属 D．实验室制备氢氧化铝的操作：向硫酸铝溶液中逐滴滴加氨水至过量后过滤 【答案】C 6．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　) A．1∶1　　 B．1∶2　　 C．1∶3　　 D．2∶1 【答案】B 【解析】两份铝都完全反应，根据气体之比可知两份铝的质量之比也为1∶2。 7．下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是(　　) A．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．泡沫灭火器的工作原理：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 【答案】D 8．在前一种溶液中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是(　　) ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④氯化铝溶液中滴加氨水 ⑤硝酸银溶液中滴加氨水 A．①②⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．③④⑤ 【答案】A 【解析】①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，沉淀先逐渐增多，最后慢慢消失；②偏铝酸钠溶液中加盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，完全反应后，氢氧化铝与盐酸生成可溶的氯化铝；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，开始无沉淀产生，要滴到一定量后才能产生沉淀；④氯化铝溶液中滴加氨水，产生白色沉淀但不溶解；⑤硝酸银溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，最后生成Ag(NH3)2OH变成无色溶液。 9．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是(　　) A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 【答案】D 【解析】A错误，该物质不两性氢氧化物，属于复盐；B错误，该复盐为化合物，不是混合物；C错误，1 mol该物质最多可消耗4 mol H＋；D正确，该盐含有CO，与酸作用会产生CO2气体，胃溃疡患者会加重胃病。 10．下列说法错误的是(