2017届人教版水溶液中的离子平衡单元检测卷..docVIP

第十一单元　水溶液中的离子平衡 (90分钟　100分) 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32 第Ⅰ卷　(选择题　共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化,下表为四种物质的溶解热(“+”为放热,“-”为吸热,18 ℃): 化学式 NH4NO3 NaOH NaCl KNO3 溶解热(kJ/kg) -330.75 +1040.5 -84.10 -353.17 将等质量的上述物质加入等质量的水中,对水的电离平衡影响最小的是 A.NH4NO3　　　　　B.NaOH　　　　　C.NaCl　　　　　D.KNO3[ 解析:四种物质中NaCl对水的电离平衡没有影响,且溶解时热效应最小,因此对水的电离的影响程度最小。 答案:C 2.常温下,下列物质溶于水,溶液的pH7的是 A.KCl B.CH3COONH4 C.CH3COONa D.CuCl2 解析:由题可知,该物质为强酸弱碱盐,D项正确。 答案:D 3.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0 D.13.0 解析:NaA溶液中A-水解使溶液显碱性,但又不可能完全水解使pH=13.0,C项正确。 答案:C 4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 A. B.13M3+ C. D. 解析:HCl会抑制水的电离;13号元素为Al,故Al3+会促进水的电离;CH3COO-会促进水的电离;Cl-不会影响水的电离,C项符合题意。 答案:C 5.在氨水中,NH3·H2O电离达到平衡的标志是 A.溶液显电中性 B.溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在 C.c(OH-)恒定不变 D.c(N)=c(OH-) 解析:氨水中存在电离平衡:NH3·H2O N+OH-,NH3·H2O电离成离子的速率和N、OH-结合成分子的速率相等,或溶液中各种离子的浓度不变,均能说明NH3·H2O的电离达到了平衡状态。 答案:C 6.下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Ba(OH)2 盐酸 HClO4 BaSO4 弱电解质 HI CaCO3 HClO NH3·H2O 非电解质 SO2 NH3 Cl2 乙醇 　　解析:HI、CaCO3为强电解质,A、B两项错误;Cl2既不是电解质,也不是非电解质,C项错误;D项正确。 答案:D 7.室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为 A.HC、Al3+、Na+、S B.I-、N、K+、N C.Mn、Cl-、S、K+ D.Si、S、Na+、Cl- 解析:由于纯水中c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,则题干条件说明该溶液中水的电离受到抑制,由此确定该溶液中含有较多的H+或OH-。A项中HC与H+、OH-均反应且HC与Al3+不共存;B项中N与OH-反应,I-、N与H+反应,均不共存;C项中Mn为紫红色离子;D项在碱性条件下可大量共存。 答案:D 8.向0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中加入等体积的饱和石灰水,则溶液中的c(H+)、c(Na+)、c(HC) A.都增大 B.都不变 C.都减小 D.有的增大,有的减小 解析:等体积混合后,体积增大,c(Na+)减小,OH-与HC会发生反应,c(HC)减小;Na2CO3水解程度较NaHCO3大,故碱性增强,c(H+)减小。 答案:C 9.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是 A.先配制一定量0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 B.先配制一定量0.01 mol·L-1和0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质 C.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应,测得反应过程中醋酸产生H2较慢则醋酸为弱酸 D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质 解析:若是强酸,则0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=1,0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2,CH3COONa溶液的pH=7。那么0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH1、0.10 mol·L-1 CH3COOH与0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液的ΔpH1、CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸