九年级化学第四单元课题4化学式与化合价全解.ppt

1、元素符号前的数字： 2、写出下列物质的化学式: 氧化镁 硫化钙 氯化氢 氧化钡 氯化钾 氢氧化钠 氢氧化钾 3、1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最庞大的碳氢分子，这一种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的化学式 。 4、已知某化合物由碳氢氧三种元素组成，其中各元素的原子个数比是2：6：2， 请你写出此种物质的化学式 。 6、写出下列“2”的意义： 2H 2O2- 2H2O H2O2 2P2O5 Mg2+ 2H+ 2CO2 作业 P88 1 2、(1)、 (2)、 (3)、（4） 二、化合价 元素的化合价可以根据元素的原子的结构示意图来推断： 原子失去电子带正电，失去几个电子带几个单位的正电荷，规定失去电子，元素的化合价为正价，失去几个电子化合价就为正几价。 原子得到电子带负电，得到几个电子带几个单位的负电荷，规定得到电子，元素的化合价为负价，得到几个电子化合价就为负几价。 例，由钠、镁、氧、氯的原子结构示意图，推出钠、镁、氧、氯的化合价。 2、化合价的表示方法 通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示。 H O OH- 3、化合价的规律 A、先写元素符号(正前负后)： Fe O B、求元素正、负化合价绝对值的最小公倍数： 3×2=6 C、求各元素的原子数： Fe：6/3=2 O: 6/2=3 D、把原子数写在各元素符号的右下方，即的化学式: E、检查化学式，当正负化合价的代数和为零，化学式才是正确。 依据化合物中个元素的正负化合价的代数和为零，若为零则化学式正确，反之则错误。 作业 P89 3 4 5 6 1、计算相对分子质量（符号Mr） 例1：分别求出2O2、SO2、相对分子质量 （O=16， S=32） 求：NH4NO3的相对分子质量（H=1；N=14；O=16；S=32；C=12） 解： NH4NO3的相对分子质量 Mr(NH4NO3)=14+1X4+14+16X3 =80 计算相对分子质量时要注意事项 1、正确书写化学式； 2、准确理解化学式中和式前的数字的含义； 3、元素符号之间用“+”号，元素符号与原子个数之间用“×”。 2、计算物质组成元素质量比 例：求NO2中各元素的质量比。 求：NH4NO3中各元素的质量比（H=1；N=14；O=16；S=32；C=12） 解： NH4NO3中N、H、O的质量比为: m(N):m(H):m(O) =14X2 :1X4 : 16X3 =7 : 1 : 12 3、计算物质中某元素的质量分数(也叫百分含量) 解： NH4NO3的相对分子质量 Mr(NH4NO3)=14+1X4+14+16X3 =80 4、根据化学式的其他计算 （1）计算化合物中各元素的原子个数比； 在化学式中，元素符号右下角的数字就是该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中各元素原子的个数比。 例：Fe2O3中铁原子与氧原子的原子个数比为2:3。CaCO3中钙原子、碳原子和氧原子的原子个数比为1:1:3。 求NH4NO3中各元素原子的原子个数比？ 2:4:3 4、根据化学式的其他计算 作业 P89 7 、8 9、计算120gNH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？ 物质中某元素的质量分数可用公式表示： 例：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中 氮元素的质量分数。 分别求出下列化合物中氮元素的质量分数 1、一氧化氮（NO） 2、二氧化氮（NO2） 3、硝酸（HNO3） 4、尿素（CO(NH2)2） 1、NO: W(N)= 46.7% 2、NO2 : W(N)=30.4% 3、HNO3 : W(N)=22.2% 4、CO(NH2)2 : W(N)=46.7% （2）计算一定质量的化合物中某元素的质量。 某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数 例：求60g MgSO4中含有的质量? 解：m(O)=m(MgSO4) ×W(O) =60g ×[(4 ×16)/(24+32+4 ×16)]=32g 4、用