九年级化学第十单元课题一常见的酸和碱全解.ppt

思考： ③如果将氢氧化钠曝露在空气中,会出现什么现象?应该怎样保存药品?实验室称量氢氧化钠时应如何操作？如何检验氢氧化钠已变质？ 第三课时 二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH) 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 白色、固体 表面潮湿、溶解 吸收水分而潮解 感到较热 溶于水放出大量热 答：氢氧化钠会潮解。 应该将氢氧化钠密封保存 实验室称量氢氧化钠时应该将其放在烧杯中 注意：由于氢氧化钠易潮解，所以可作某些气体 的干燥剂，比如氧气（O2），氢气（H2）， 一氧化碳（CO），甲烷（CH4)，氨气(NH3)等。 1、生活中的酸有哪些？ “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 2、生活中的碱有哪些？ “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。 3、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、等。 4、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH) 1、把二氧化碳通入紫色石蕊溶液的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明无色酚酞溶液有什么性质？ 答：紫色石蕊遇碳酸变红色 答：无色酚酞遇浓氨水变红色 温故知新 H2O+CO2= H2CO3 实验探究1：探究酸、碱与指示剂的作用 加入紫色石蕊溶液后溶液的颜色变化 加入无色酚酞溶液后溶液的颜色变化 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 红色 红色 红色 红色 蓝色 蓝色 无色 无色 结论：1. 其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色 石蕊 溶液变红，但不能使无色酚酞溶液变色。 2.碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊溶 溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。 指示剂变色规律： 紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝； 无酚酞，遇酸无，遇碱红。 思考： 为什么酸都会使紫色石蕊溶液变红，碱都会使紫色石蕊溶液变蓝？ 如果实验室里有一瓶蒸馏水、一瓶氢氧化钠溶液和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？ 答：分别向三瓶溶液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液由无色变为紫色， 则为蒸馏水；若溶液由无色变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若溶液 由无色变为红色，则为稀硫酸溶液。 【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 能导电的溶液有(灯亮) 不能导电的溶液有(灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇 二、酸、碱在水溶液中的解离 HCl= H++Cl H2SO4= 2H++SO42— 酸= H++酸根离子 NaOH= Na++OH— Ca(OH)2= Ca2++2OH— 碱= 金属离子+OH— 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。 酸碱的定义： 酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的 化合物叫做酸； 碱： 电离时生成的阴离子全部是氢离子(OH-)的 化合物叫做碱。 思考： 1.下列物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙 溶液、蒸馏水和乙醇，哪些物质能导电？导电的原因 是什么？与金属导电的原因相同吗？ 答：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，蒸馏水 和乙醇不能导电。 导电的原因是能解离出带电荷的自由移动的阴阳离子，阴阳离子 定向移动形成电流。 金属导电，是由于金属内部大量的可以自由移动的自由电子，这些自由电子在电场力的作用下定向移动而形成电流。 2.酸溶液都能使紫色石蕊溶