2017版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用基础课时1物质的量气体摩尔体积..docVIP

第一章 化学计量在实验中的应用 基础课时1　物质的量　气体摩尔体积 一、选择题 1．下列叙述中正确的是(　　) A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1 mol氧的质量为16 g C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 解析　作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。 答案　C 2．(2015·广东中山质检，2)2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(　　) A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1 B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子 C．BPA属于有机化合物 D．1 mol BPA在标准状况下的体积约22.4 L 解析　BPA在标准状况下不是气体。 答案　D 3．2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　) A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 解析　臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。 答案　C 4．(2015·山东泰安期末，5)如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说(　　) A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 B．①和②中气体的质量之比为1∶8 C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同 解析　根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，AH2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。 答案　B 5．(2015·四川资阳模拟)标准状况下6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是(　　) A．体积：④①③② B．质量：④①③② C．物质的量：①②③④ D．氢原子数：②④③① 解析　①6.72 L CH4的物质的量为＝0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物＝0.5 mol，③13.6 g H2S的物质的量为＝0.4 mol，④0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④①③②，A项正确；CH4的质量为0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g，NH3的质量为0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g，质量：④①③②，B项正确；物质的量大小顺序为④①③②，C项错误；CH4中n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，H2S中n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，NH3中n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，氢原子数：②④③①，D项正确。 答案　C 6．2015·广西柳州高中月考)同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是(　　) A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 解析　同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为35∶37，而ρ＝，m＝nM，故甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35－17)∶