2017版高考化学一轮复习专题四金属元素及其化合物课时18铝及其化合物..doc

课时18　铝及其化合物 【课时导航】 复习目标 1. 掌握Al 、Al2O3、Al(OH)3等铝的常见化合物的主要性质及其应用。 2. 了解从铝土矿制备铝的工艺流程及反应原理。 3. 掌握有关铝及其化合物的计算，理解有关铝的图像含义。 知识网络 问题思考 问题1：哪些物质既能与盐酸反应又能与烧碱反应?(仅限于中学阶段) 问题2：现有一定量的铝、硫酸、烧碱，试设计实验方案制取Al(OH)3，以使硫酸和烧碱的用量最少。 【课前自测】 1. (2016·各地模拟试题汇集)判断下列说法的正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用(　　) (2)铝合金的熔点比纯铝高(　　) (3)铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料(　　) (4)铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属(　　) (5)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(　　) (6)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝(　　) (7)Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器(　　) (8)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，所以实验室用明矾与水反应制Al(OH)3(　　) (9)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸(　　) (10)向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀(　　) (11)Al(OH)3是两性氢氧化物，所以盐酸和氨水都能溶解Al(OH)3(　　) (12)氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料(　　) (13)铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质(　　) (14)工业制备铝可用热还原的方法(　　) (15)硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的水解互促反应(　　) 【答案】　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)× (7)√　(8)×　(9)√　(10)×　(11)×　(12)√ (13)×　(14)×　(15)√ 【解析】　(2)合金的熔点比其各成分金属的熔点低，硬度比其各成分大。(6)氯化铝是共价化合物，只能通过电解熔融状态下的氧化铝制取铝。(8)实验室用可溶性铝盐与氨水反应制取Al(OH)3，也可以用偏铝酸盐与二氧化碳反应制取Al(OH)3，还可以用铝盐和偏铝酸盐反应制取Al(OH)3。(10)生成了NaAlO2，最后无白色沉淀产生。(11)氨水不能溶解Al(OH)3。(13)焦炭还原不了金属铝，制取铝的方法是电解熔融氧化铝。(14)工业制备铝采用电解法。 2. (2016·江西上饶期中)现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案。 实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积 实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积 实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量 则能测定出镁的质量分数的是(　　) A. 都能 B. 都不能 C. ①不能，其他都能 D. ②③不能，①能 【答案】　A 【解析】　已知质量的铝镁合金，实验设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；实验设计3中，沉淀为氢氧化镁，根据元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数。即三个实验方案中均可测定出Mg的质量分数。 3. (2016·江西赣中南五校联考)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断不正确的是(　　) A. 溶液A和B均可以是盐酸 B. 溶液A和B均可以是NaOH溶液 C. 溶液A和B均可选用稀硝酸 D. 实验室中方案Ⅱ更便于实施 【答案】　C 【解析】　铜与盐酸和NaOH溶液都不反应，铝与盐酸和NaOH溶液都反应，根据生成的氢气体积或剩余固体铜的质量可以计算出混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，A、B正确；铜、铝都能溶于硝酸，无固体剩余，B不可以用稀硝酸，C错误；测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，D正确。 4. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示。 下列叙述正确的是(　　) A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 反应②的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3 D. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 【答案】　C 【解析】　由反应②通入过量Y(CO2)可知，溶液乙应是NaAlO2溶液，那么试剂X可以是氢氧化钠溶液，但不可以是盐酸，A项错；反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，B项错；电解